Question

【题目】某温度下在容积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)+N(g) 2E(g)，若开始只充入2 mol E（g），达到平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了（ ）

A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%

Answer 1

【答案】A

【解析】试题分析：若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；反应消耗了E的物质的量是0.8mol,产生M0.8mol,产生N的物质的量是0.4mol。在平衡时，n(M)=0.8mol，n(N)=0.4mol，n(E)=1.2mol。若反应从正反应方向开始，则其等效平衡状态的开始状态是加入2 mol M和1 mol N。若开始时充入2 mol M和1 mol N的混合气体，平衡时气体的含量也与刚才相同。气体的物质的量的比等于容器内气体的压强之比，在平衡时气体的总物质的量是（0.8+0.4+1.2）mol,=2.4mol,减少了0.6mol,减少的倍数是0.6mol÷3mol=20%.达平衡时混合气体的压强比起始时减少了因此选项是A。