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    【题目】下列物质的分离原理与溶解度有关的是

    A. 蒸馏B. 过滤C. 升华D. 萃取

    【答案】D

    【解析】

    A．蒸馏是利用物质的沸点不同分离的，与溶解度无关，故A不选；

    B．过滤是利用微粒直径的大小不同，液体可通过滤纸，固体不能，与溶解度无关，故B不选；

    C．升华与物质熔沸点有关，加热转化为气态可分离混合物，故C不选；

    D．萃取是利用溶质在有机溶剂中的溶解度较大而进行分离，与物质在溶剂中的溶解度有关，故D选；

    答案选D。

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    【题目】l00mL稀H2S04和稀HC1的混合溶液中，部分离子的浓度关系如图所示，

    （1）原混合液中H2SO4的物质的量浓度为多少 mol/L：
    （2）向其中加入8.55g Ba（OH）2粉末，充分反应后，所得溶液中OH﹣的物质的量．（假设反应前后溶液体积不变，要求写出计算过程）．

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    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. H2S的电离：H2S2H+ + 2S 2 －

    B. NaHCO3在水溶液中的电离：HCO3+ H2O H2 CO3+ OH

    C. AgCl的电离：AgCl Ag+ + Cl

    D. 氢氧化钡溶液和足量碳酸氢钠溶液混合：Ba２+ + 2HCO3 + 2OH = BaCO3↓+ 2H2O + CO32-

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    【题目】如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是

    A. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

    B. 若A为质量分数为70％的浓硫酸，B为NaSO3固体,C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

    C. 若a为浓氮水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

    D. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示．已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是（ ）
    A.Be、Na、Al
    B.B、Mg、Si
    C.O、P、Cl
    D.C、Al、P

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从50mL 5mol·L-1的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是 （ ）

    A. 5mol/L B. 0.5 mol/L C. 50mol/L D. 1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有

    序号

    X

    Y

    Z

    W

    ①

    Si

    Na2SiO3

    H2SiO3

    SiO2

    ②

    Na

    NaOH

    Na2CO3

    NaCl

    ③

    Cl2

    Ca(ClO)2

    HClO

    HCl

    ④

    Fe

    FeCl3

    FeCl2

    Fe(OH)2

    A. ①②③ B. ①③④ C. ②③ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。 则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

    A. a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、HCO3－

    B. b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42－、Cl－

    C. c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3－、F-

    D. d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下在容积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)+N(g) 2E(g)，若开始只充入2 mol E（g），达到平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了（ ）

    A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%

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