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    【题目】将10.6g Na2CO3溶于水配制成1 000mL溶液，从中取出20mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为（　　）
    A.0.1 molL﹣1
    B.0.2 molL﹣1
    C.0.05 molL﹣1
    D.0.025 molL﹣1

    【答案】B
    【解析】解：将10.6g Na2CO3溶于水配制成1 000mL溶液，溶质n= =0.1mol，溶质物质的量浓度c= =0.1mol/L，液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，该溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L；

    故选B．

    【考点精析】利用物质的量浓度的概念对题目进行判断即可得到答案，需要熟知以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度；符号CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶质B的物质的量，V是溶液体积），单位是mol·Lˉ1．

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    【题目】某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是（ ）
    A.该有机物1 mol 能与3 mol H2在镍作催化剂条件下发生加成反应
    B.该有机物1 mol 能与1 mol H2在镍作催化剂条件下发生加成反应
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    D.该有机物在一定条件下能发生银镜反应

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    A.工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁
    B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
    C.在第②、④步骤中，溴元素均被氧化
    D.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

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    【题目】下列说法不正确的是：

    A. 全由非金属元素构成的化合物中可能含有离子键

    B. 某些分子中可能不存在任何化学键

    C. 离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中

    D. 非极性键可能由不同元素的原子形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 ， 下列说法正确的是（　　）
    A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
    B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
    C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
    D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组进行物质漂白性的实验探究
    （1）．应用图1所示的方法实验，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：
    ①该项研究（实验）的主要目的是 ．
    ②浓硫酸的作用是 ， 与研究目的直接相关的实验现象是 ．
    ③将石蕊试液滴到新制氯水中的现象 ．
    （2）．为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物H2SO3的作用，设计如图2装置进行实验：（图2中所用硫酸的质量分数为70%） ①为探究干燥的SO2 能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足中的一个
    ②按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致．所以，SO2 通过品红水溶液后，引起品红褪色的可能是 ． （填化学式）

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    【题目】将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（　　）
    A.2g
    B.4g
    C.10g
    D.12g

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