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    【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法不正确的是（ ）

    A.工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁
    B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
    C.在第②、④步骤中，溴元素均被氧化
    D.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

    【答案】B
    【解析】解：A、工业上是电解熔融的氯化镁来制取金属镁，故A正确．B、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钙之间均能反应，且都会出现白色沉淀，所以用澄清的石灰水不可鉴别NaHCO3和Na2CO3 ， 故B错误；
    C、第②步中，溴元素化合价从﹣1升高到0价，被氧化，第④步中，溴元素化合价从﹣1升高到0价，被氧化，故C正确；
    D、向饱和食盐水中通入氨气以及二氧化碳，溶解度较小的碳酸氢钠会先析出，制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl，故D正确；
    故选B．

    练习册系列答案
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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.CHCl2分子的立体构型为正四面体形
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    C.CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形
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    【题目】同种元素的不同微粒，它们的：

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    【题目】某兴趣小组同学查阅文献，并用图装置进行实验． ⅠSO2不能与BaCl2反应；ⅡBaSO3是白色难溶于水的物质，但可溶解于盐酸．

    （1）该实验制备SO2的化学方程式是 ．
    （2）BaCl2溶液中出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，该沉淀可能是 ．
    （3）甲同学认为出现白色沉淀是由于装置中存在O2 ， 排除干扰的方法是 ．
    （4）按照（3）中改进后的方法重新进行实验，现象是 ， 实验结论与文献一致．

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    【题目】将10.6g Na2CO3溶于水配制成1 000mL溶液，从中取出20mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为（　　）
    A.0.1 molL﹣1
    B.0.2 molL﹣1
    C.0.05 molL﹣1
    D.0.025 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．
    （1）用CO可以合成甲醇．已知：
    CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H 1 kJmol﹣1
    CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H2 kJmol﹣1
    H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3 kJmol﹣1
    则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=kJmol﹣1 ．
    （2）一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H2 ， 在催化剂作用下发生反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

    ①下列说法正确的是
    A．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
    B．若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态
    C．上述反应中，△H＞0
    D．反应中，催化剂使平衡向正反应方向移动
    ②p2p1 （填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ③100℃时，该反应的化学平衡常数K=；
    （3）某科研小组用SO2为原料制取硫酸．
    ①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池负极的电极反应式： ．
    ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意如图2所示．请写出开始时阳极反应的电极反应式

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    【题目】某些化学反应可用下式表示：A+B→C+D+H2O请回答下列问题：
    （1）若A，C，D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式： ．
    （2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是：或 ．
    （3）若A为MnO2 ， B为盐酸，C是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程 式 ．
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    （5）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，且D可以使品红褪色，则A与B反应的化学方程式 ．

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    【题目】工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体[Al（NO3）39H2O]的流程如下：

    下列说法错误的是（ ）
    A.试剂X选用稀硝酸最合适
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    C.反应I 中发生的反应之一为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
    D.减压蒸发结晶不能改为常压蒸发结晶

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