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    【题目】同种元素的不同微粒，它们的：

    A. 核外电子数一定相等B. 中子数一定相等

    C. 质子数一定相等D. 化学性质不一定相同

    【答案】D

    【解析】

    A.同种元素的不同微粒，核外电子数不一定相等，如钠原子和钠离子的核外电子数分别为11和10，故A错误；

    B.同种元素的不同微粒，中子数可能不相等，如氢元素的三种核素氕、氘、氚中子数分别为0、1、2，故B错误；

    C.元素相同则质子数一定相等，但是在氧气和臭氧分子中，质子数分别是16和24，不相等，故C错误；

    D.同种元素的不同微粒化学性质不一定相同，如金属钠和钠离子，故D正确。

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（多选）如图所示的实验，不能达到实验目的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    证明温度对平衡移动的影响验证

    实现了化学能与电能相互转化

    验证铁钉发生吸氧腐蚀

    制备少量的氧气


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各表述与示意图一致的是（ ）
    A.图①表示25℃时，用0.1 molL﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    B.图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C.图③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化
    D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于同位素的一组是：

    A. 水和重水B. Na2O和Na2O2C. 氕、氘、氚D. 40K、40Ca

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸铵广泛应用与工农生产中，其生产流程图如下，回答下列问题：

    （1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是 ， 在反应中的氧化产物是 ．
    （2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是 ． 在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 ．
    （3）科学家以氨（NH3）为燃料开发新型的燃料电池．电池中填充可传导O2﹣离子的 MnO3固体电解质，电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．负极的电极反应式为 ．
    （4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3 ． 已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量约占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的%．（取两位有效数字）
    （5）硝酸铵是一种常用的氮肥，在使用该化肥时避免与碱性肥料一起使用，理由是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是：

    A. 由H原子形成1 molH-H键要吸收热量B. 所有燃烧反应都是放热反应

    C. 有的化学反应没有能量变化D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法不正确的是（ ）

    A.工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁
    B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
    C.在第②、④步骤中，溴元素均被氧化
    D.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 ， 下列说法正确的是（　　）
    A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
    B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
    C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
    D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用如图1装置制取氯气，并用氯气进行实验．回答下列问题：
    （1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2 ， 写出反应的化学方程式 ．
    （2）D中放入浓H2SO4 ， 其目的是 ．
    （3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是： ， 对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是 ．
    （4）G处的现象是 ．
    （5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂 ．
    （6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生．某品牌消毒液包装上说明如图2． ①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式： ．
    ②需“密闭保存”的原因；
    ③分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因可能是；
    （7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去． ①亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为 ．
    ②亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请完整写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的实验操作方案 ．

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