【题目】某些化学反应可用下式表示:A+B→C+D+H2O请回答下列问题:
(1)若A,C,D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,写出该反应的离子方程式: .
(2)若C为氯化钠,D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体,则A与B的组合是:或 .
(3)若A为MnO2 , B为盐酸,C是黄绿色的单质气体,写出该反应的离子方程 式 .
(4)若A为单质,B为硝酸,请写出符合上式的化学方程式 .
(5)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,且D可以使品红褪色,则A与B反应的化学方程式 .
【答案】
(1)Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
(2)NaHCO3和盐酸; Na2CO3和盐酸
(3)MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(5)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
【解析】解:(1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,常见反应为氯气和氢氧化钠的反应,反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O,
所以答案是:Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O;(2)若C为氯化钠,D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体,应为CO2,可为NaHCO3或Na2CO3与盐酸的反应,则A与B的组合是NaHCO3和盐酸或Na2CO3和盐酸,所以答案是:NaHCO3和盐酸;Na2CO3和盐酸;(3)若A为MnO2,B为盐酸,C是黄绿色的单质气体为Cl2,应为浓盐酸和二氧化锰的反应,反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O,
所以答案是:MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O;(4)若A为单质,B为硝酸,可以为Cu与稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,反应的化学方程式为:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,
所以答案是:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;(5)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,且D可以使品红褪色,则C为CO2,D为SO2,应为浓硫酸和碳的反应,则A与B反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O,所以答案是:C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O.
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【题目】下列各表述与示意图一致的是( )
A.图①表示25℃时,用0.1 molL﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g)+H2(g)→CH3CH3(g);△H<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
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【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,如图为海水利用的部分过程.下列有关说法不正确的是( )
A.工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁
B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C.在第②、④步骤中,溴元素均被氧化
D.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
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【题目】已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 , ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 , 下列说法正确的是( )
A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1
D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
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【题目】在反应3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 中
(1)用单线桥标出电子转移
(2)还原剂是 , 被还原的元素是 , 还原产物是 .
(3)若生成2mol的NO气体,溶液中生成的Cu2+为mol.
(4)在反应中硝酸显示性和性.
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【题目】某实验小组进行物质漂白性的实验探究
(1).应用图1所示的方法实验,其中气体A的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸气.回答下列问题:
①该项研究(实验)的主要目的是 .
②浓硫酸的作用是 , 与研究目的直接相关的实验现象是 .
③将石蕊试液滴到新制氯水中的现象 .
(2).为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质,还是SO2与水反应的产物H2SO3的作用,设计如图2装置进行实验:(图2中所用硫酸的质量分数为70%) ①为探究干燥的SO2 能不能使品红褪色,请指出设计的实验装置图中两个明显的不足中的一个
②按照修改后的装置,实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时,经过一小时后,品红仍不褪色.这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致.所以,SO2 通过品红水溶液后,引起品红褪色的可能是 . (填化学式)
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【题目】某校化学兴趣小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液的反应
(1)写出装置A中产生SO2的化学方程式: .
(2)该小组同学认为SO2与FeCl3溶液能发生反应的依据是 , 反应前后B中溶液的颜色变化为: .
(3)除了以上性质,你预测FeCl3还可能具有的性质是:(用离子方程式表示,任写一个即可) , 请设计实验证明你的预测(从选择试剂、实验操作、现象及结论进行表述) .
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【题目】实验室用如图1装置制取氯气,并用氯气进行实验.回答下列问题:
(1)A中盛有浓盐酸,B中盛有MnO2 , 写出反应的化学方程式 .
(2)D中放入浓H2SO4 , 其目的是 .
(3)E中为红色干布条,F中为红色湿布条,可观察到的现象是: , 对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是 .
(4)G处的现象是 .
(5)画出H处尾气吸收装置图并注明试剂 .
(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生.某品牌消毒液包装上说明如图2. ①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气,写出反应的离子方程式: .
②需“密闭保存”的原因;
③分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因可能是;
(7)现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒,药丸通常分内外两层.外层的优氯净 Cl2Na(NCO)3先与水反应,生成次氯酸起杀菌消毒作用;几分钟后,内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出,可将水中的余氯(次氯酸等)除去. ①亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为 .
②亚硫酸钠溶液在空气中易变质,请完整写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的实验操作方案 .
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【题目】下列各原子或离子的电子排布式错误的为( )
A.Na+1s22s22p6B.F-1s22s22p6
C.N3-1s22s22p3D.O 1s22s22p4
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