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    某学习小组进行研究性学习，需要0.6mol/L NaOH溶液500mL，他们要在实验室配制该溶液．
    （1）他们开列的实验用品为：托盘天平、砝码、药匙、烧杯、玻璃棒、蒸馏水和烧碱，还缺少的必要仪器是
     
    、
     
    ；
    （2）配制溶液时，需称取烧碱质量
     
    g；
    （3）如果在配制0.6mol/L NaOH溶液时出现（填“偏高”、“偏低”、“不变”）：①所用NaOH已潮解，则结果
     
    ；②洗涤后容量瓶中仍有少量蒸馏水，则结果
     
    ．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题
    分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择使用的仪器，根据已有的仪器判断还缺少的仪器；
    （2）根据0.6mol/L NaOH溶液500mL中含有的溶质氢氧化钠的物质的量，然后根据m=nM计算出需要的氢氧化钠的质量；
    （3）根据c=
    n
    V
    可得，误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
    解答： 解：（1）配制500mL 0.6mol/L NaOH溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、砝码、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，所以还缺少的仪器为：500 mL容量瓶、胶头滴管，
    故答案为：500 mL容量瓶；胶头滴管；  
    （2）500mL 0.6mol/L NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠的物质的量为：0.6mol/L×0.5L=0.3mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.3mol=12.0g，
    故答案为：12.0；
    （3）①所用NaOH已潮解，导致配制的溶液中溶质氢氧化钠的物质的量减小，根据c=
    n
    V
    可得，配制的溶液浓度偏低，
    故答案为：偏低；
    ②洗涤后容量瓶中仍有少量蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以容量瓶中的少量蒸馏水不影响配制结果，
    故答案为：不变．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是（　　）
    A、将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸
    B、测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7，则说明该酸是弱酸
    C、用该酸的溶液与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸
    D、中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应式A+NaOH→B+C中，A、B、C均是中学常见的物质，且A、B、C含有相同的元素M，不含M的产物已略去．
    （1）若A是化合物，反应中可以只生成B，也可以只生成C，还可以同时生成B和C，则A的分子式可能是
     
    （写出不同类型的两种物质）．
    （2）若A是单质，且A与NaOH溶液无论以何种物质的量比反应，其产物必然同时生成B和C，则A、B、C中M的化合价必须满足的条件是
     
    ，请写出一个符合条件的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
    A．叠氮化钠（NaN3）是一种无色结晶，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：
    2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH33NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑
    （1）下列说法正确的是
     
    ．
    A．N
     
    -
    3
    与N2O互为等电子体
    B．NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物
    C．NaNH2熔点（210℃）比NaOH 熔点（318.4℃）低，是因为前者相对分子质量小
    D．第一电离能 N比O大
    （2）NH3沸点（-33.34℃）比N2O沸点（-88.49℃）高，其主要原因：
     
    ．
    （3）依据价层电子对互斥理论，NO3-空间构型呈
     
    形．
    （4）一种叠氮桥基化合物，合成方法如下：

    醋酸铜中，Cu2+在基态时核外电子排布式为：
     
    ．配合物C中，氮原子杂化方式有：
     
    ．
    （5）汽车安全气囊是基于反应6NaN3+Fe2O3 
     撞击 
    .
     
    3Na2O+2Fe+9N2↑，铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如下：

    下列说法正确的是
     
    ．
    A．空间利用率α-Fe大于γ-Fe
    B．α-Fe、γ-Fe的堆积方式分别与铜和镁相同
    C．金属铁的导电性是由于通电时自由电子作定向移动
    D．α-Fe延展时，可以转变为γ-Fe
    B．以苯酚为原料合成对羟基苯乙酮的原理如下：

    （1）乙酸苯酚酯制备：
    将9.4g苯酚溶解在60mL10%的氢氧化钠溶液中，加入30g碎冰块，然后加入13.0g乙酸酐，搅拌5min．将反应后混合物倾入分液漏斗中，加入约4mL CCl4．将有机相用试剂X和水洗涤然后无水CaCl2干燥，蒸馏收集193-197℃馏分．
    ①用碎冰块代替水可能的原因是：
     
    ．
    ②乙酸酐过量的目的是：
     
    ．
    ③有机相先用试剂X洗涤，X可能是
     
    ．
    （2）对羟基苯乙酮的制备：
    将乙酰苯酚6.8g，硝基苯20mL 放在三口烧瓶中，搅拌下加入无水AlCl3 11g（此时放热），加完后控制合适的温度，维持一定时间．然后冷却，倾入冰水中，用6mol/L HCl酸化分出硝基苯层，水层用氯仿萃取，蒸出氯仿得粗品．
    ①硝基苯的作用是
     
    ．
    ②乙酸苯酚重排为对羟基苯乙酮反应条件对收率的影响关系如下表
    反应温度/℃ 反应时间（min） 收率
    30～35 180 10.0
    20～25 60 18.0
    20～25 120 26.0
    20～25 180 58.5
    适宜的温度是
     
    ；反应时间是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：
    ①向其中一份固体中加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH=14，
    ②向另一份固体中加入140mL 4.0mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH=0
    （1）写出该铝热反应的化学方程式
     
    ，写出实验①发生的离子方程式
     
    ．
    （2）这包铝热剂中铝粉的质量为
     
    ．
    （3）计算这包铝热剂中氧化铁粉末的质量．（写出计算过程）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）同温同压下等体积的CH4和H2，其质量之比为
     
    ；完全燃烧消耗的同温同压下的氧气的体积之比为
     
    ；生成的水分子数之比为
     
    ．
    （2）某CH4和H2的混合气体在氧气中恰好充分燃烧得到CO2和水蒸气的混合体，所得混合气体相对于相同状况下的H2的密度为12，则原混合气体中CH4和H2的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1 mol Na2O2与足量CO2反应，转移电子数目为0.2 NA
    B、标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5 NA
    C、1 L 1?mol?L-1的Na2CO3溶液中CO
     
    2-
    3
    数目小于1 NA
    D、常温常压下，22.4L N2和NO的混合气体所含的原子数目为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn（NO3）2+3H2O，则：
    （1）该反应的还原剂为
     
    ，还原产物为
     
    ．（写化学式）
    （2）若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移的电子数为
     
    NA．
    II．化学与我们的生活密切相关，请用化学方程式描述以下生活中的实例：
    （1）盛有NaHCO3的干粉灭火器用于灭火
     

    （2）铁质菜刀的“淬火”工艺：将红热的菜刀浸入水中急速冷却
     

    （3）饲养金鱼用的自来水必须经过太阳暴晒后才能使用
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    （1）第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生
    （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
    （3）第三份加足量BaCl2 溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    A、K+一定存在，Cl-可能存在
    B、100 mL溶液中含0.01 mol CO32-
    C、Cl-一定存在，K+可能存在
    D、Ba2+一定不存在，Ca2+可能存在

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