Question

I．已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO₃+NH₄NO₃=N₂↑+Zn（NO₃）₂+3H₂O，则：
（1）该反应的还原剂为

 

，还原产物为

 

．（写化学式）
（2）若产生的N₂在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移的电子数为

 

N_A．
II．化学与我们的生活密切相关，请用化学方程式描述以下生活中的实例：
（1）盛有NaHCO₃的干粉灭火器用于灭火

 

（2）铁质菜刀的“淬火”工艺：将红热的菜刀浸入水中急速冷却

 

（3）饲养金鱼用的自来水必须经过太阳暴晒后才能使用

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,金属的电化学腐蚀与防护,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,钠的重要化合物

专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物

分析：I．（1）氧化还原反应中，化合价升高的物质作还原剂，化合价降低的物质作氧化剂，氧化剂发生还原反应，生成的产物为还原产物；
（2）该反应中：Zn元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价既升高又降低，1molN₂转移5mol电子；
II．（1）根据碳酸氢钠受热分解的反应原理和质量守恒定律解答；
（2）红热的铁与水可发生反应生成四氧化三铁和氢气；
（3）普通的自来水在自来水厂都要通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，如果将刚从自来水龙头里放出来的水直接养鱼，里面的次氯酸和盐酸没有分解，就会将鱼致死；

解答： 解：I．（1）因Zn元素的化合价升高，铵根离子中N元素的化合价升高，则还原剂为Zn和NH₄NO₃；硝酸中N元素的化合价降低，则N₂为还原产物，
故答案为：Zn和NH₄NO₃；N₂；　　 　
（2）由反应可知，生成1molN₂转移5mol电子，产生的N₂在标准状况下体积为2.24L，其物质的量为0.1mol，则转移0.5mol电子，转移的电子数为0.5N_A，
故答案为：0.5；
II．（1）干粉灭火器灭火是：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的方程式为：2NaHCO₃ 

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案为：2NaHCO₃ 

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）使用水进行淬火，是铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H₂O_（g） 

高温  .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案为：3Fe+4H₂O_（g） 

高温  .

Fe₃O₄+4H₂；
（3）自来水厂通入氯气消毒，氯气和水反应Cl₂+H₂O?HCl+HClO，如果将刚从自来水龙头里放出来的水直接养鱼，里面的次氯酸和盐酸没有分解，就会将鱼致死，放在阳光里晒一下2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，就是为了将次氯酸分解和使盐酸挥发出去，以免将金鱼致死，
故答案为：2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑；

点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素的化合价和氧化还原反应的相关概念是解本题的关键，该题须注意氯及钠、铁化合物的性质，题目难度中等．