Question

欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm^-3）配制浓度为1mol?L^-1的稀硫酸480mL．
（1）从下列用品中选出实验所需要的仪器

 

A．1000mL烧杯 B．100mL烧杯 C．10mL量筒D．50mL量筒
E．500mL容量瓶F．1000mL容量瓶   G．广口瓶      H．托盘天平
（2）除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是

 

（3）需取用浓硫酸的体积为

 

mL  （结果保留一位小数）
（4）下列情况中，会使所配溶液的浓度偏低的是

 

A．将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，用水洗涤量筒，将洗液也转入在烧杯中
B．稀释浓硫酸后立即转入容量瓶
C．定容时加水不慎超过刻度线
D．定容时仰视刻度线．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）配制浓度为1mol?L^-1的稀硫酸480mL，实验室没有480mL容量瓶，配制时应该选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL 1mol/L的稀硫酸；先根据c=

1000ρw

M

计算出98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm^-3）的物质的量浓度，再计算出需要浓硫酸的体积，以便选择量筒规格，然后根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择需要的仪器；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器判断还缺少的仪器；
（3）根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出配制的是500mL 1mol/L的稀硫酸需要浓硫酸的体积；
（4）根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）配制480mL溶液，应该选用500mL容量瓶；98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm^-3）的物质的量浓度为：

1000×1.84×98%

98

g/mol=18.4mol/L，配制500mL 1mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：

1mol/L×0.5L

18.4mol/L

≈0.0272L=27.2mL；配制500mL 1mol/L的稀硫酸的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：50mL量筒、100mL烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以选项中使用到的仪器有：D 50mL量筒、B 100mL烧杯、E 500mL容量瓶，
故答案为：BDE；
（2）根据（1）可知，配制500mL 1mol/L的稀硫酸，还缺少的仪器为：玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：玻璃棒、胶头滴管；
（3）98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm^-3）的物质的量浓度为：

1000×1.84×98%

98

g/mol=18.4mol/L，配制500mL 1mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：

1mol/L×0.5L

18.4mol/L

≈0.0272L=27.2mL，
故答案为：27.2；
（4）A．将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，用水洗涤量筒，将洗液也转入在烧杯中，量筒不能洗涤，否则配制的溶液中溶质的物质的量偏大，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏高，故A正确；
B．稀释浓硫酸后立即转入容量瓶，热的溶液体积偏大，冷却后溶液的体积偏小，根据c=

n

V

可得，配制的溶液物质的量浓度偏高，故B错误；
C．定容时加水不慎超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=

n

V

可得，配制的溶液物质的量浓度偏低，故C正确；
D．定容时仰视刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=

n

V

可得，配制的溶液物质的量浓度偏低，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．