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    高氯酸铵是火箭燃料的重要氧载体．高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解，反应的化学方程式4NH4ClO4 
    高压
    450℃
    6H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是
     
    ，每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是
     
    ．
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：4NH4ClO4 
    高压
    450℃
    6H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑中，N、O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则氧化产物为N2、O2，还原产物为HCl，4molNH4ClO4分解转移32mol电子，以此计算．
    解答： 解：4NH4ClO4 
    高压
    450℃
    6H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑中，N、O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则氧化产物为N2、O2，还原产物为HCl，
    由反应可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（2+5）：4=7：4，
    4molNH4ClO4分解转移32mol电子，每分解1mol高氯酸铵，转移
    32
    4
    =8mol电子，转移的电子数目是8NA或4.816×1024个，
    故答案为：7：4；8NA或4.816×1024个．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，把握反应中元素的化合价变化判断氧化产物、还原产物及转移电子为解答的关键，注意N、O元素的化合价均升高，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A、原NaOH溶液的浓度为0.1mol/L
    B、通入CO2的体积为448mL
    C、所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3
    D、所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O  该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2
    （1）该反应中的还原剂是
     
    ；还原产物是
     
    ．
    （2）该反应中，发生还原反应的过程是
     
    →
     

    （3）若产生的气体在标准状况下体积为3.36L，则反应中转移了
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列框图回答问题（Z为沉淀；答题时方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

    （1）写出下列物质的化学式：E
     
    ，Y
     
    ，Z
     
    ．
    （2）写出MSO4与E反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）要将M从溶液里与X分离的操作是
     
    ，用到的仪器有烧杯、铁架台（带铁圈）、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分弱酸的电离平衡常数如表：
    弱酸 HCOOH HClO H2CO3 H2SO3
    电离平衡常数
    （25℃）    		 Ki=1.77×10-4 Ki=2.98×10-8 Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11    		 Ki1=1.54×10-2
    Ki2=1.02×10-7
    （1）在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：
     
    ．
    （2）下列离子方程式正确的是
     

    A．2ClO-+H2O+CO2→2HClO+CO32-
    B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
    C．H2SO3+2HCOO-→2HCOOH+SO32-
    D．Cl2+H2O+2CO32-→2HCO3-+Cl-+ClO-
    （3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （4）亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO2 会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸（H2SeO4），反应方程式如下：H2SeO3+H2O2→H2SeO4+H2O，下列说法中正确的是
     
    ．
    A．H2O2既是氧化剂又是还原剂
    B．H2O 既不是氧化产物又不是还原产物
    C．H2SeO4既是氧化产物又是还原产物
    D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4
    （6）碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，Ki1≈1.0×10-7，但它的氧化性比硫酸还要强．在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下，若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为1：1，试配平该化学方程式．
     
    HI+
     
    H6TeO6
    H+
     
    TeO2+
     
    Te+
     
    I2+
     
    H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CCO2+H2O=HClO+HC
    O
    -
    3
    B、在酸性KMnO4溶液中加入H2O2，紫色褪去：2Mn
    O
    -
    4
    +5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    C、在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H++S
    O
    2-
    4
    +Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    D、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和N
    H
    +
    4
    ，该溶液中c（H+）=10-2mol?L-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是（　　）
    A、C
    O
    2-
    3
    B、N
    O
    -
    3
    C、SCN-
    D、S
    O
    2-
    4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（　　）
    A、
    B、2S22P6
    C、CH4O
    D、C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm-3）配制浓度为1mol?L-1的稀硫酸480mL．
    （1）从下列用品中选出实验所需要的仪器
     

    A．1000mL烧杯 B．100mL烧杯 C．10mL量筒D．50mL量筒
    E．500mL容量瓶F．1000mL容量瓶   G．广口瓶      H．托盘天平
    （2）除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是
     

    （3）需取用浓硫酸的体积为
     
    mL  （结果保留一位小数）
    （4）下列情况中，会使所配溶液的浓度偏低的是
     

    A．将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，用水洗涤量筒，将洗液也转入在烧杯中
    B．稀释浓硫酸后立即转入容量瓶
    C．定容时加水不慎超过刻度线
    D．定容时仰视刻度线．

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