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    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
    族
    周期    		 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    二 ① ②
    三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    四 ⑨ ⑩
    （1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是
     
    ；
    （2）①～⑩种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
     
    ，呈两性的氢氧化物是
     

    （3）写出⑨的最高价氧化物对应的水化物的电子式
     
    ；
    （4）在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是
     
    ，可用如下离子方程式说明该事实
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar，⑨为K、⑩为Br，
    （1）同周期元素随原子序数增大，元素原子半径减小；
    （2）高氯酸的酸性最强，氢氧化铝是两性氢氧化物；
    （3）⑨的最高价氧化物对应的水化物为KOH，由钾离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对；
    （4）同主族自上而下元素的非金属性减弱，单质的氧化性减弱，氯气与溴化钠反应生成溴与氯化钠，可以说明氯气的氧化性更强．
    解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar，⑨为K、⑩为Br，
    （1）同周期元素随原子序数增大，元素原子半径减小，故Na原子半径最大，故答案为：Na；
    （2）高氯酸的酸性最强，其化学式为HClO4，Al（OH）3是两性氢氧化物，故答案为：HClO4；Al（OH）3；
    （3）⑨的最高价氧化物对应的水化物为KOH，由钾离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对，KOH电子式为：，故答案为：；
    （4）同主族自上而下元素的非金属性减弱，故Cl2的氧化性比溴强，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以说明氯气的氧化性更强，故答案为：Cl2；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意掌握电子式的书写、氧化性与还原性强弱的比较．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CCO2+H2O=HClO+HC
    O
    -
    3
    B、在酸性KMnO4溶液中加入H2O2，紫色褪去：2Mn
    O
    -
    4
    +5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    C、在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H++S
    O
    2-
    4
    +Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    D、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），写出所用试剂的化学式及有关的化学方程式
    （1）甲苯（苯酚）试剂
     
      化学方程式
     

    （2）乙酸乙酯（乙酸）试剂
     
     化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、在常温常压下，2.24 L CO2中含有的原子数为0.3 NA
    B、常温下，1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为NA
    C、在同温同压下，3.2 g O2和0.4 g H2具有相同的体积
    D、1 mol Na2O2中含有的阴阳离子总数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm-3）配制浓度为1mol?L-1的稀硫酸480mL．
    （1）从下列用品中选出实验所需要的仪器
     

    A．1000mL烧杯 B．100mL烧杯 C．10mL量筒D．50mL量筒
    E．500mL容量瓶F．1000mL容量瓶   G．广口瓶      H．托盘天平
    （2）除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是
     

    （3）需取用浓硫酸的体积为
     
    mL  （结果保留一位小数）
    （4）下列情况中，会使所配溶液的浓度偏低的是
     

    A．将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，用水洗涤量筒，将洗液也转入在烧杯中
    B．稀释浓硫酸后立即转入容量瓶
    C．定容时加水不慎超过刻度线
    D．定容时仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列短周期元素性质的数据：
    元素编号元素性质
    ①
    ②
    ③
    ④
    ⑤
    ⑥
    ⑦
    ⑧
    原子半径（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
    最高或最低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
    -2 -3 -1 -3
    试回答下列问题：
    （1）上述元素中处于ⅤA族的有：
     
    （用编号表示）
    （2）处于第2周期的元素有：
     
     被称为“矾”的一类化合物中肯定含有表中
     
    ．（以上均用编号表示）
    （3）写出②、⑤的元素符号：
     
    、
     
    ．
    （4）上述元素中金属性最强的是：
     
    （用元素符号表示）
    （5）④和⑤两元素中非金属性较强的是（写元素符号）
     
    ．写出证明这一结论的一个实验事实
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A、NH3+HCl=NH4Cl
    B、CuO+H2
      △  
    .
     
     Cu+H2O
    C、CaCO3
     高温 
    .
     
     CaO+CO2↑
    D、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某钾肥溶液中的阴离子为N
    O
    -
    3
    、Cl-、S
    O
    2-
    4
    、C
    O
    2-
    3
    中的一种或几种，现在进行如下检验实验：

    通过以上实验可知：
    （1）此钾肥溶液中一定含有的阴离子是
     
    ．
    （2）根据上述实验，能否判断该溶液里是否含有Cl-？
     
    ．理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    概念是学习化学的基础，每个概念都有其特定内涵和外延．下列对概念判断的标准中正确的是（　　）
    A、置换反应：产物中是否有单质
    B、强电解质：溶液导电能力强
    C、分散系种类：分散质粒子直径大小
    D、同分异构体：相对分子质量相同

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