Question

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、在常温常压下，2.24 L CO₂中含有的原子数为0.3 N_A
• B、常温下，1 mol Cl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为N_A
• C、在同温同压下，3.2 g O₂和0.4 g H₂具有相同的体积
• D、1 mol Na₂O₂中含有的阴阳离子总数为4N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L二氧化碳的物质的量；
B、常温下，氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气完全反应转移了1mol电子；
C、3.2g氧气的物质的量为0.1mol，0.4g氢气的物质的量为0.2mol，二者物质的量不同，具有的体积不相同；
D、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中 含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol阴阳离子．

解答： 解：A、不是标准状况下，题中条件无法计算2.24L二氧化碳的物质的量，所以无法计算2.24L二氧化碳中含有的原子数，故A错误；
B、常温下1mol氯气与足量的氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠、次氯酸钠和水，转移了1mol电子，转移的电子数为N_A，故B正确；
C、同温同压下，气体摩尔体积相同，3.2g氧气的物质的量为0.1mol，0.4g氢气的物质的量为0.2mol，所以二者含有的体积不相同，故C错误；
D、1mol过氧化钠中含有2mol阳离子钠离子和1mol过氧根离子，总共含有3mol阴阳离子，含有的阴阳离子总数为3N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．