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    下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A、铝与盐酸反应：Al+H+=Al3++H2↑
    B、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    C、铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
    D、铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2 OH-=AlO2-+H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．电子不守恒、原子不守恒；
    B．反应生成偏铝酸钠和水；
    C．电子不守恒；
    D．水参加反应，生成偏铝酸钠和氢气．
    解答： 解：A．铝与盐酸反应的离子反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故A错误；
    B．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故B正确；
    C．铁与氯化铁溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C错误；
    D．铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，注意AC中电子守恒，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应式A+NaOH→B+C中，A、B、C均是中学常见的物质，且A、B、C含有相同的元素M，不含M的产物已略去．
    （1）若A是化合物，反应中可以只生成B，也可以只生成C，还可以同时生成B和C，则A的分子式可能是
     
    （写出不同类型的两种物质）．
    （2）若A是单质，且A与NaOH溶液无论以何种物质的量比反应，其产物必然同时生成B和C，则A、B、C中M的化合价必须满足的条件是
     
    ，请写出一个符合条件的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1 mol Na2O2与足量CO2反应，转移电子数目为0.2 NA
    B、标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5 NA
    C、1 L 1?mol?L-1的Na2CO3溶液中CO
     
    2-
    3
    数目小于1 NA
    D、常温常压下，22.4L N2和NO的混合气体所含的原子数目为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn（NO3）2+3H2O，则：
    （1）该反应的还原剂为
     
    ，还原产物为
     
    ．（写化学式）
    （2）若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移的电子数为
     
    NA．
    II．化学与我们的生活密切相关，请用化学方程式描述以下生活中的实例：
    （1）盛有NaHCO3的干粉灭火器用于灭火
     

    （2）铁质菜刀的“淬火”工艺：将红热的菜刀浸入水中急速冷却
     

    （3）饲养金鱼用的自来水必须经过太阳暴晒后才能使用
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，1mol氦气和22.4L氮气所含的原子个数均为2NA
    B、1molH2O和1molOH-中所含电子数均为10NA
    C、1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA
    D、铝与足量盐酸反应，生成2.24LH2时，转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向2.0mL浓度为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp
     
    （填“小”或“大”）．
    （2）医药级二水合氯化钙（CaCl2?2H2O）样品中Cl-含量的测定方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值是20.39mL．
    ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器是
     
    ，如果在测定前没有润洗该仪器，测定结果（质量分数）会
     
    （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ②计算上述样品中CaCl2?2H2O的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用．
    （1）Ca（ClO）2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有
     
    性，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式
     
    ．
    （2）棕黄色强刺激性气体Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，配平并补充完整下列反应方程式：
     
    Cl2+
     
    Na2CO3+
     
    =
     
    NaHCO3+
     
    NaCl+
     
     Cl2O
    （3）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化．
    ①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，此反应的离子方程式为
     
    ．
    ②ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为
     
    ．
    ③ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应4HCl+O2
    CuO、CuCl2
    400℃
    2Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用．
    已知：①上述反应中，4mol HCl被氧化放出115.6kJ的热量．
    ②
    则断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为
     
    kJ，H2O中H-O键比HC1中H-Cl键（填“强”或“弱”）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    （1）第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生
    （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
    （3）第三份加足量BaCl2 溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    A、K+一定存在，Cl-可能存在
    B、100 mL溶液中含0.01 mol CO32-
    C、Cl-一定存在，K+可能存在
    D、Ba2+一定不存在，Ca2+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为
     
    mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为
     
    mol/L；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目
     
    ，并指出氧化剂和还原剂．
    MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O氧化剂：
     
    ，还原剂：
     
    ．

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