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    设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，1mol氦气和22.4L氮气所含的原子个数均为2NA
    B、1molH2O和1molOH-中所含电子数均为10NA
    C、1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA
    D、铝与足量盐酸反应，生成2.24LH2时，转移的电子数为0.2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、稀有气体为单原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子，而氮气为双原子分子；
    B、水分子和氢氧根离子都含有10个电子，1mol水和氢氧根离子中都含有10mol电子；
    C、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子；
    D、没有告诉是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24L氢气的物质的量，无法计算转移的电子数．
    解答： 解：A、标况下22.4L氮气的物质的量为1mol，1mol氮气含有2mol氮原子，所含的原子个数均为2NA；1mol氦气含有1mol氦原子，所含的原子个数均为NA，二者含有的原子数不相同，故A错误；
    B、1mol水中和1mol氢氧根离子中都含有10mol电子，所含电子数均为10NA，故B正确；
    C、1mol过氧化钠中含有1mol阴离子过氧根离子，含有的阴离子数为NA，故C错误；
    D、题中没有告诉是标况下，不能使用22.4L/mol计算2.24L氢气的物质的量，也就无法计算反应中转移的电子数，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下物质的量的状态及标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铜与浓硫酸反应：Cu+4H++SO42-
      △  
    .
     
    Cu2++SO2↑+2H2O
    B、氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    C、钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu
    D、实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
     Mn2++Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、25℃时，2L pH=1的H2SO4溶液中，SO42-数目为0.1NA
    B、将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气氛中，充分反应，转移电子总数为0.1 NA
    C、9g重氧水（H218O）含电子总数为10 NA
    D、常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C-H数目为1.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨然后再生产尿素是最重要的化工生产．
    Ⅰ．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g）
    高温、高压
    催化剂
    2NH3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

    容器    		 甲 乙 丙
    反应物投入量 3mol H2、2mol N2 6mol H2、4mol N2 2mol NH3
    达到平衡的时间/min 5 8
    平衡时N2的浓度/mol?L-1 c1 1.5
    NH3的体积分数 ω1 ω3
    混合气体密度/g?L-1 ρ1 ρ2
    （1）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=
     
    ．
    （2）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=
     
    （用含c1的代数式表示）．
    （3）分析上表数据，下列关系正确的是
     
    （填序号）：
    a．2c1＞1.5mol/L         b．2ρ1=ρ2       c．ω3=ω1
    Ⅱ．工业上用氨气合成尿素（H2NCONH2）的反应在进行时分为如下两步：
    第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（l）（氨基甲酸铵）△H1
    第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2
    （4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图Ⅰ所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第
     
    步反应决定．
    ②第二步反应的平衡常数K随温度T的变化如图Ⅱ所示，则△H2
     
     0．
    （5）氨和尿素溶液都可以吸收硝工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2．
    ①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应为：CO（NH2）2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O该反应中的氧化剂为
     
    （写化学式）．
    ②已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=a kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=b kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=c kJ?mol-1
    则4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H
     
     kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
    3A（g）+B（g）?2C（g）+3D（g）．2min时，测得c（C）=0.8mol/L，c（A）：c（B）=1：2．
    请回答下列各题：
    （1）2min时D的浓度c（D）=
     
    mol/L；
    （2）B的平均反应速率v（B）=
     
     mol/（L?min）；
    （3）反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A、铝与盐酸反应：Al+H+=Al3++H2↑
    B、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    C、铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
    D、铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2 OH-=AlO2-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0．在2L恒容的密闭容器中，加入3mol SO3（g）和1mol氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.6mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡，此时c（SO3）=a mol/L．
    （1）0min～4min内生成O2平均速率v（O2）=
     
    ；
    （2）达到平衡时c（O2）=c（SO2），则a=
     
    mol/L；
    （3）若起始时n（SO3）、n（SO2）、n（O2）（/mol）分别按下列4组数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol/L的是
     
    ．
    A．1、2、2         B．3、1.5、1        C．3、0、0        D．0、6、5
    （4）当上述反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有
     
    （填字母）
    A、升高温度     B、降低温度       C、增大压强
    D、减小压强     E、加入催化剂      G、移出氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 500 600 850
    平衡常数K 10 9 1
    请回答下列问题：
    （1）上述正反应方向是
     
    反应（选填“放热”或“吸热”）．
    （2）T℃时在体积为10L的反应器中，通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应，CO和H2O（g）浓度变化如右图，4min时达到平衡．则0～4min的平均反应速率v（CO）=
     
    mol/（L?min），T℃
     
    850℃
    （选填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （3）研究在相同温度下（850℃，K=l）分别在体积均为1L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，根据相关数据完成下表的空白处：
    容器编号 起始时各物质物质的量（单位：mol） 达到平衡时H2的体积分数 结论
    CO H2O CO2 H2
    1 1 4 0 0
    2 2 8 0 0
    （4）下列关于（3）的研究叙述正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．平衡时，两容器中CO2的浓度相等
    b．平衡时，两容器中气体密度相等
    c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
    d．反应达平衡状态时，容器②放出的热量是①的两倍
    （5）工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等．
    已知：
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    NO2（g）?
    1
    2
    N2O4（g）△H=-26.35kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
    写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式
    （1）乙烯的水化
     

    （2）丙烯的加聚反应
     

    （3）苯的溴代
     

    （4）甲苯的硝化
     

    （5）苯乙烯与足量氢气反应
     

    （6）乙烯的实验室制取原理
     
    ．

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