Question

松花皮蛋于明朝初年问世．其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na₂CO₃）和食盐（NaCl）．将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用．
（1）写出腌制松花皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式，并指出反应类型（不考虑粘土中物质可能参与的反应）
反应方程式：

 

、反应类型

 

反应方程式：

 

、反应类型

 

（2）松花皮蛋外的糊状物经水溶解，过滤液中肯定大量含有的溶质为

 

和

 

，可能含有的物质为Ca（OH）₂或Na₂CO₃．

实  验  步  骤	实  验  现  象	实  验  结  论
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液	若出现白色沉淀	滤液中含Ca（OH）2
	若无白色沉淀	滤液中无Ca（OH）2
②取少量滤液，	若出现	滤液中含Na2CO3
	若无	滤液中无Na2CO3

（3）某同学设计如上表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案．

Answer 1

考点：化学基本反应类型,性质实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：（1）主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na₂CO₃）和食盐（NaCl），用水和粘土调制成糊状．所以：水和生石灰反应生成氢氧化钙；纯碱和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠；
（2）主要配料中含氯化钠，反应生成氢氧化钠，两种都易溶于水；
（3）滤液中含有氢氧化钙，加入碳酸钾，则会出现碳酸钙白色沉淀；Na₂CO₃与盐酸反应生成气体，滴加稀盐酸，有气泡产生，说明有碳酸钠．

解答： 解：（1）腌制松花蛋的配料有生石灰，加入水发生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，属于化合反应；
生成的Ca（OH）₂与纯碱发生：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，属于复分解反应，
故答案为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；化合反应；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；复分解反应；
（2）配料中的食盐和生成的NaOH易溶于水，则滤液中肯定大量含有的溶质为NaCl和NaOH，故答案为：NaCl；NaOH；
（3）②Na₂CO₃与盐酸反应生成气体，取少量滤液，加入过量盐酸，如有气泡生成，则说明含有Na₂CO₃，如无气泡生成，则说明没有Na₂CO₃，
故答案为：加入足量的盐酸；气泡；气泡．

点评：本题考查元素化合物的性质以及物质的检验，题目难度不大，学习中注意把握相关基础知识的积累．