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【题目】白黎芦醇具有抗氧化和预防心血管疾病的作用,下列有关白黎芦醇的说法正确的是(

A.白黎芦醇能与NaHCO3溶液反应

B.分子中共含有7种化学环境不同的氢原子

C.1mol白黎芦醇最多能与7mol氢气加成

D.1mol白黎芦醇最多能反应溴水中的3.5mol Br2

【答案】C

【解析】

A.分子中含有酚羟基和碳碳双键,均不能和NaHCO3溶液反应,选项A错误;

B.白藜芦醇中不同环境的氢原子的个数可表示如图:,故共含有8种化学环境不同的氢原子,选项B错误;

C1mol白藜芦醇分子中2mol苯环最多能与6mol氢气发生加成反应,1mol碳碳双键可和1mol氢气加成,故1mol白黎芦醇最多能与7mol氢气加成,选项C正确;

D1mol白黎芦醇分子中苯环上羟基邻对位的取代反应消耗5mol Br2,碳碳双键与溴的加成反应消耗1mol Br2,故最多能反应溴水中的6 mol Br2,选项D错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对金属制品进行腐蚀处理,可延长其使用寿命。

(1)以下为铝材表面处理的一种方法:

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是__________________(用离子方程式表示)。

为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的__________

a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3

②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极的电极反应式为________________________________________________________________

(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______________________________________________________________

(3)利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。

X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于______处。

X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳捕捉技术是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来捕捉”CO2,其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。

下列有关该方法的叙述中正确的是(

①能耗大是该方法的一大缺点

②整个过程中,只有一种物质可以循环利用

反应分离环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

④该方法可减少碳排放,捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

A.①④B.②③C.③④D.①②

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂,在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去),在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。确定分解产物的成分。

(1)B装置的作用是_________

(2)实验中,观察到C中无明显现象,D中有白色沉淀生成,可确定产物中一定有_______气体产生,写出D中发生反应的离子方程式________

(3)A中固体分解后产生NH3,写出其两种用途_________

(4)用实验的方法验证C溶液含有NH4+_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物IC11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基,I可以用EH在一定条件下合成:

已知以下信息:

A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢;

RCH=CH2RCH2CH2OH

③化合物F苯环上的一氯代物只有两种;

④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的化学名称为_______________________________

(2)D的结构简式为_______________________________

(3)E中的官能团名称为___________________________

(4)F生成G的化学方程式为__________________________,该反应类型为______________

(5)I的结构简式为_________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮的氧化物既是可导致酸雨的物质,也是造成空气污染的重要物质,加大对氮的氧化物的治理是环境保护重要举措。

(1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式: _____________________________,该反应中氧化剂是_________,还原剂是________________________________________

(2)汽车尾气中含有CONO,消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器,使它们发生反应生成对大气无污染的气体,该反应的化学方程式为___________________________________

(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下:

NO2NO2NaOH===2NaNO2H2O

2NO22NaOH===NaNO2NaNO3H2O

现有VLNaOH溶液能完全吸收nmol NO2mmol NO组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_________ mol·L1

②若所得溶液中c(NO3-)c(NO2-)19,则原混合气体中NO2NO的物质的量之比nm_________

③用含nm的代数式表示所得溶液中NO3-NO2-浓度的比值c(NO3-)c(NO2-)_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以铬铁矿(FeO·Cr2O3Al2O3SiO2)为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如下:

回答下列问题:

1)若“熔融”在坩埚中进行,其材质可以是____(填“铁”、“陶瓷”或“SiO2)

2 FeO·Cr2O3KClO3Na2CO3发生反应,生成Fe2O3KClNa2CrO4CO2的化学方程式为____________________________

3)熔融后的固体中含Na2CrO4Fe2O3Na2SiO3NaAlO2KCl, 步骤①包含两次过滤操作:一是水浸后过滤;二是调节所得滤液pH7~8,加热煮沸半小时,趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为______,第二次过滤滤渣的主要成分为_________

4)步骤②需加入酸,则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为___________

5)步骤④包含的具体操作有__________,过滤、洗涤,再经干燥得到K2Cr2O7晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)

6已知K[Cr(C2O4)2]的相对分子质量为267。采用热重分析法测定K[Cr(C2O4)2]·nH2O样品所含结晶水数目,将样品加热到80 ℃时,失掉全部结晶水,失重16.8%K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶体中n=____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示,下列说法错误的是(

A.在石墨烯晶体中,每个C原子连接3个六元环

B.石墨烯晶体中的化学键全部是碳碳单键

C.在金刚石晶体中,C原子采用sp3杂化

D.在金刚石晶体中,六元环中最多有4C原子在同一平面

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在日常生活中,我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是 ( )

A. 按图Ⅰ装置实验,为了更快更清晰地观察到液柱上升,可采用下列方法:用酒精灯加热具支试管

B. 图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图,图Ⅱ的正极材料是铁

C. 铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究,Cl由活性炭区向铝箔表面区迁移,并发生电极反应:2Cl2e=Cl2

D. 图Ⅲ装置的总反应为4Al3O26H2O=4Al(OH)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

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