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    【题目】下列有关钠的说法中，不正确的是（　　）
    A.高压钠灯常用于道路和广场的照明
    B.钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂
    C.工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠
    D.钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质

    【答案】C
    【解析】A、钠的焰色反应为黄色，穿透力强，可用于广场照明，高压钠灯常用于道路和广场的照明，故A不符合题意；

    B、钠钾合金为液态，可在中子反应堆作热交换剂，故B不符合题意；

    C、要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl，电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，故C符合题意；

    D、钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质，故D不符合题意；

    故答案为：C．
    根据钠、钠钾合金的用途以及金属钠的制取方法进行判断即可.

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    A.OB.FC.AlD.P

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    A.加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
    B.加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
    C.加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
    D.加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

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    【题目】常温下，某酸H3A水溶液中含A的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH关系图如下所示，下列说法正确的是

    A. NaH2A水溶液呈碱性

    B. H3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)

    C. 向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时，

    D. 向H3A溶液中加入氨水使PH从5→9发生的主要离子反应是:H2A-+OH-=HA2-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种清洁、高效新能源，也是重要的化工原料。

    (1)工业上利用甲烷制备氢气的反应为:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

    已知:

    ①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1=-198kJ/mol

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-576kJ/mol

    ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-846.3kJ/mol

    则CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H4=________。

    (2)工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH,其反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-116kJ/mo1

    ①如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。X表示的是_______，理由_________；Y1_____Y2 (填“<”、“=”、“>”)。

    ②在2L恒容密闭容器中充入2molCO和4molH2，在一定条件下经过10min达到平衡状态c 点处。则在该条件下，从开始至达到平衡状态v(CH3OH)=________，平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系:____________。

    ③下列措施既能增大反应速率又能提高反应物的转化率的是_______。

    A.使用催化剂 B.及时分离CH3OH C.升高温度 D.增大压强

    (3)已知燃料电池的比能量与单位质量燃料物质失去的电子数成正比。理论上H2、CH4、CH3OH的碱性电池的比能量由小到大的顺序为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.下图是研究甲烷与氯气反应的实验装置图。

    （1）CCl4的电子式：________________。

    （2）二氯甲烷_____________同分异构体（填“有”或“没有”）。

    （3）请完成一氯甲烷与氯气发生反应的化学方程式：CH3Cl+Cl2________+HCl，该反应属于反应_________（填有机反应类型）。

    Ⅱ.（4）写出下列有机物的结构简式：

    ①2，2﹣二甲基戊烷：_____________

    ②3﹣甲基﹣1﹣丁烯：________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O

    B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H+++Ba2++OH﹣=BaSO4↓+2H2O

    C. 向氢氧化钠溶液中通入足量CO2：2OH﹣+CO2=+H2O

    D. 向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H+++Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

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    【题目】金属铁、铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。下图1表示铜与氯形成化合物A的晶胞(黑球代表铜原子)。图2是Fe3+与乙酰乙酸乙酯形成的配离子B。

    回答下列问题

    （1）基态Cu原子的核外电子排布式为____________________________。

    （2）从原子结构角度分析，第一电离能I1(Fe)与I1(Cu)的关系是：I1(Fe)________I1(Cu)(填“>“<”或“=”)

    （3）化合物A的化学式为____________，Cl原子的配位数是____________。

    （4）B中碳原子的杂化轨道类型为________，含有的化学键为________(填字母)。

    a．离子键 b．金属键 c．极性键 d．非极性键

    e．配位键 f．氢键 g．σ键 h．π键

    （5）化合物A难溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是________________；与NH3互为等电子体的分子有________________(写化学式，一种即可)。NH3的键角大于H2O的键角的主要原因是________________________________________。

    （6）已知化合物A晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中两个Cu原子之间的最短距离为________________________nm(列出计算表达式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 (　　)

    A. 某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO、K+

    B. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，H+、Al3+、Cl－、NO3－

    C. Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

    D. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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