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    【题目】常温下，某酸H3A水溶液中含A的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH关系图如下所示，下列说法正确的是

    A. NaH2A水溶液呈碱性

    B. H3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)

    C. 向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时，

    D. 向H3A溶液中加入氨水使PH从5→9发生的主要离子反应是:H2A-+OH-=HA2-+H2O

    【答案】C

    【解析】从图像可知H3A为弱酸，存在电离平衡，H3AH2A-+H+,Ka1=[c(H2A-).c(H+)]/c(H3A)=10-2.2;H2A- HA2-+H+；Ka2=[ c(HA2-). c(H+)]/ c(H2A-)=10-7,2，H2A-+H2OH3A+OH-水解常数为K= c(H3A).c(OH-)/ c(H2A-),水的离子积常数为KW= c(H+) c(OH-)=10-14，所以K= c(H3A). KW/ c(H2A-). c(H+)=KW/ Ka1=10-11.8Ka2/K=[ c(HA2-). c(H+)]/ c(H2A-)=10-7.2/10-11.8=104.6>1,所以电离大于水解，所以 NaH2A水溶液呈酸性，故A错误；B.HA2-A3-+H+；H2OH++OH-,根据电荷守恒c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+2c(HA2-)+3c(A3-),B错误；C.因为Ka1=[c(H2A-).c(H+)]/c(H3A)=10-2.2;Ka1=[c(HA2-).c(H+)]/c(H2A-)=10-7,2,Ka1. Ka1=[c(HA2-).C2(H+)]/ c(H3A), （Ka1. Ka2）/ C2(H+)=c(HA2-)/ c(H3A),当溶液至pH=5时, c(H+)=10-5 c(HA2-)/ c(H3A)= (10-2.2. 10-7,2)/ 10-10=10-0.6,故C正确；D.因为 氨水为弱电解质，所以在离子反应方程式中不能拆，故D 错误。本题答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叠氮酸钠(NaN3)是一种应用广泛的无色无味、可溶于水的晶体。已知:

    物质

    CH3OH

    N2H4

    NaN3

    沸点/℃

    64.7

    113.5

    300

    （1）制备NaN3:

    30℃时，水合肼(N2H4H2O)与亚硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH反应，装置如右图所示。反应后锥形瓶中混合物经“操作X”可回收CH3OH，母液降温结晶，过滤得NaN3粗品，重结晶得到NaN3产品。

    ①装置中的多孔球泡的作用是______。

    ②写出生成NaN3的化学方程式：_________________。

    ③“操作X”的名称为________________。

    （2）测定NaN3产品纯度: ①称取NaN3产品5.0000g,用适量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入20.00mL0.2000mol/LKMnO4溶液，得紫红色溶液B；

    ③向溶液B加入足量KI溶液消耗过量的KMnO4溶液，然后以淀粉作指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定产生的I2，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。测定过程中物质的转化关系如下:

    10NaN3+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑

    I- I2 S4O62-

    计算NaN3产品的纯度(写出计算过程)。_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将氯化钠、氯化铵、氯化铁、氯化镁四种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是：( )
    A.NaOH
    B.HCl
    C.KSCN
    D.BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3 是一种重要的化工原料，工业上用 H2、N2合成。

    （1）工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳。为了尽量除去氢气中混有的 一氧化碳，可在催化剂存在的条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ/mol 该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”反应。

    ①在一个容积为 2L 的恒温密闭容器中加入 1molCO 和 3molH2O（g），发生上述反应，5min 后达到平衡，测得放出热量为 20.5kJ，则该时间段内反应的平均速率ν(CO)=______，此温度下该反应平衡常数 K=_____。该温度下在此容器中加入 3molCO 和 1molH2O（g）发生上述反应，达到平衡后放出热 量_____20.5kJ(填“＞”、“=”或“＜”)。

    ②已知不同反应物投料比（）下，平衡混合气体中 CO 的体积分数如下表所示：

    温度(℃)\投料比

    1

    3

    5

    200℃

    0.70

    0.21

    0.02

    从表中数据分析可知：

    反应物投料比越大，CO 的平衡转化率越________（填“大”或“小”）； 请推测随反应物投料比增大，H2O的平衡转化率的变化趋势是______（填字母）。

    A．增大 B．减小 C．先减小后增大 D．先增大后减小

    （2）用 2mol N2和3molH2合成氨，三容器的反应温度分别为 T1、T2、T3且恒定不变，在 其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时N2的质量分数如图所示，此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是_____，都达到平衡状态时，N2转化率最低的是________。（用“甲”、“乙”、“丙”填空）

    （3）NH3与CO2在120℃，催化剂作用下可以合成反应生成尿素： CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)在恒温恒容的密闭容器中投入反应物后，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示，则：

    A 点的逆反应速率V逆（CO2）_____B 点的正反应速率 V正（CO2）(填“＞”、 “=”或“＜”)；NH3的平衡转化率为____________。

    （4）已知 NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，若将一量 NH2COONH4(s)置于恒温 密闭容器中，其分解达到平衡状态，此时容器内压强为 P1，混合气体的密度为ρ1。缩小容 器的容积，再次达平衡时，容器内压强为P2，混合气体的密度为ρ2。则P1____________P2， ρ1_____________________ρ2(填“＞”、“=”或“＜”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一瓶无色溶液，其中可能含有Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ba2＋、K＋、Cl－、SO42－等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下：

    第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图所示的相互关系。据此可知：

    (1)在原溶液中一定不存在的离子有______________；不能确定是否存在的离子有________。

    (2)写出第③个实验中依次发生反应的离子方程式：___________、____________、______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。

    (1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入___溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

    (2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

    ①A中发生反应离子方程式为　____________________________________　。

    ②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________________________。

    ③B装置出来的气体是否需要干燥____(填“是”或“否”)。

    ④D中NaOH溶液的作用_______________________

    ⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为　_______________　

    ⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关钠的说法中，不正确的是（　　）
    A.高压钠灯常用于道路和广场的照明
    B.钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂
    C.工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠
    D.钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组溶液，当后一种溶液逐滴加入到一定量的前一种溶液中并稍过量，其溶液的导电性(I表示导电能力)与后一种溶液的质量(m)的函数关系符合下图的是

    A. 澄清石灰水、碳酸钠溶液

    B. 硝酸银溶液、氯化钠溶液

    C. 盐酸、氢氧化钠溶液

    D. 稀硫酸、氢氧化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成H的两条途径如图：

    回到下列问题：

    （1）关于H说法正确的是_________(填标号)。

    a．能使溴水褪色 b．1mol该物质最多能与3mol NaOH反应

    c．属于芳香烃类物质 d．分子内最多有9个碳原子共平面

    （2）C生成D的反应类型为____________，G的名称为____________。

    （3）写出D生成E的化学方程式____________________________________。

    （4）已知物质M与D互为同分异构体，M的水溶液呈酸性，在一定条件下2molM能生成1mol分子中含六元环结构的有机物，则M在铜的催化下与氧气反应的化学方程式为____________________________________________________________。

    （5）满足下列所有条件的F(结构简式见已知)的同分异构体的数目有________种。

    a．能发生银镜反应 b．苯环上有两个取代基

    写出上述异构体中能使FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱有五组峰且面积比为1：2：2：2：1的结构简式________________________。

    （6）结合已有知识和信息并参照上述合成路线，以丙醇为起始原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。_______________

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