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    【题目】将氯化钠、氯化铵、氯化铁、氯化镁四种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是：( )
    A.NaOH
    B.HCl
    C.KSCN
    D.BaCl2

    【答案】A
    【解析】解：阴离子一样，阳离子不同，常用碱区分，现象是：无现象、只产生气体、有红褐色沉淀、白色沉淀，故A选项符合题意。

    所以答案是：A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是( )
    A.Na+、K+、CO32－、NO3－
    B.Cu2+、Al3+、SO42－、NO3－
    C.K+、Fe2+、NH4+、NO3－
    D.NH4+、Na+、NO3－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列原子最外层电子数最多的是（ ）

    A.OB.FC.AlD.P

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO、NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______(填字母序号)。

    a．酸雨 b．沙尘暴 c.光化学烟雾 d．白色污染

    （2）NO2可与水发生反应，反应的化学方程式为___________。若该反应有0.6NA个电子转移，则参加反应的NO2的物质的量为___________。

    （3）NH3也是重要的含氮化合物，实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3。

    ①写出反应的化学方程式_________________

    ②若用下图所示装置收集氨气，气体由_____口进入。

    （4）硝酸可与不活泼金属铜发生反应。将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，待反应停止，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（用离子方程式解释）_____________________

    （5）若将12.8 g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则整个反应过程中，被还原的HNO3总的物质的量是___________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    （1）写出下列各物质的化学式：

    X：________；F：_______。

    （2）写出下列变化的反应方程式：

    A→D：____________________；

    C→E：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+。下列有关说法错误的是( )
    A.Cu是还原剂，被腐蚀
    B.Fe3+是氧化剂
    C.该反应是置换反应
    D.该反应属于离子反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为( )
    A.加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
    B.加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
    C.加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
    D.加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，某酸H3A水溶液中含A的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH关系图如下所示，下列说法正确的是

    A. NaH2A水溶液呈碱性

    B. H3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)

    C. 向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时，

    D. 向H3A溶液中加入氨水使PH从5→9发生的主要离子反应是:H2A-+OH-=HA2-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铁、铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。下图1表示铜与氯形成化合物A的晶胞(黑球代表铜原子)。图2是Fe3+与乙酰乙酸乙酯形成的配离子B。

    回答下列问题

    （1）基态Cu原子的核外电子排布式为____________________________。

    （2）从原子结构角度分析，第一电离能I1(Fe)与I1(Cu)的关系是：I1(Fe)________I1(Cu)(填“>“<”或“=”)

    （3）化合物A的化学式为____________，Cl原子的配位数是____________。

    （4）B中碳原子的杂化轨道类型为________，含有的化学键为________(填字母)。

    a．离子键 b．金属键 c．极性键 d．非极性键

    e．配位键 f．氢键 g．σ键 h．π键

    （5）化合物A难溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是________________；与NH3互为等电子体的分子有________________(写化学式，一种即可)。NH3的键角大于H2O的键角的主要原因是________________________________________。

    （6）已知化合物A晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中两个Cu原子之间的最短距离为________________________nm(列出计算表达式即可)。

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