Question

【题目】研究NO、NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______(填字母序号)。

a．酸雨 b．沙尘暴 c.光化学烟雾 d．白色污染

（2）NO2可与水发生反应，反应的化学方程式为___________。若该反应有0.6NA个电子转移，则参加反应的NO2的物质的量为___________。

（3）NH3也是重要的含氮化合物，实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3。

①写出反应的化学方程式_________________

②若用下图所示装置收集氨气，气体由_____口进入。

（4）硝酸可与不活泼金属铜发生反应。将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，待反应停止，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（用离子方程式解释）_____________________

（5）若将12.8 g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则整个反应过程中，被还原的HNO3总的物质的量是___________mol。

Answer 1

【答案】ac 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 0.9mol 2NH4Cl +Ca（OH）2 CaCl2 ＋ 2NH3↑＋2H2O A 3Cu＋8H+ + 2NO3— ＝3Cu2+ ＋ 2NO↑＋ 4H2O 0.25mol

【解析】

二氧化氮与水反应产生硝酸，3molNO2反应转移2mol电子；实验室用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，氨气密度小于空气，选用向下排空气法；铜不与硫酸反应，过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入稀硫酸，溶液中的硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，能继续溶解铜，铜屑又逐渐溶解。

（1）

a．酸雨，主要因素是硫化物和氮氧化物，A错误；

b．沙尘暴，主要因素是灰尘和沙粒，B错误；

c.光化学烟雾，主要是碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物，C错误；

d．白色污染，主要是塑料制品，D错误；

综上，AC正确；

（2）NO2可与水发生反应，3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，3mol二氧化氮转移2mol电子，故该反应有0.6NA个电子转移，则参加反应的NO2的物质的量为0.9mol；

（3）

①NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3 ，2NH4Cl +Ca（OH）2 CaCl2 ＋ 2NH3↑＋2H2O；

②氨气密度小于空气，气体由短口进入，即A口；

（4）铜不与硫酸反应，过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入稀硫酸，溶液中的硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，能继续溶解铜，铜屑又逐渐溶解。涉及反应为3Cu+8H+ + 2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑+4H2O；

（5）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，硝酸浓度变小后又可以生成NO。若将12.8 g铜即0.2mol，跟浓硝酸反应共产生气体5.6 L(标准状况)，气体的物质的量为0.25mol，在整个反应过程中，被还原的HNO3转化为二氧化氮或二氧化氮与一氧化氮的混合物，根据氮元素守恒可知，被还原的硝酸的物质的量就是0.25mol。