[题目]下列说法不正确的是A. 常温下.在0.1mol·L-1的HNO3溶液中.由水电离出的c(H+)<B. 浓度为0.1mol·L-1的 NaHCO3溶液:c(H2CO3)>c(CO32-)C. 25℃时.AgCl固体在等物质的量浓度的NaC1.CaCl2溶液中溶度积相同D. 冰醋酸中逐滴加水.溶液的导电性.醋酸电离程度.pH均先增大后减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法不正确的是

A. 常温下，在0.1mol·L－1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)<

B. 浓度为0.1mol·L－1的 NaHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32－)

C. 25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaC1、CaCl2溶液中溶度积相同

D. 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸电离程度、pH均先增大后减小

【答案】D

【解析】

A.硝酸电离出的H+抑制水的电离，所以水电离出的c(H+)<，故A正确；

B.NaHCO3溶液呈碱性，因为碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以c(H2CO3)>c(CO32－)，故B正确；

C.溶度积常数只与温度有关，温度不变，溶度积常数不变，与浓度无关，故C正确；

D.冰醋酸中逐滴加水，促进醋酸电离，醋酸电离程度增大，随着水的加入，溶液中氢离子浓度先增大后减小，所以溶液导电能力先增大后减小，溶液的pH先减小后增大，故D错误；

故选D。

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【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol1

B. 甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1

C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ

D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol1，则2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0 kJ·mol1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A. 粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜

B. 电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液

C. 用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应

D. 从滤液B中可以提取绿矾(FeSO4·7H2O)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

①SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol－1；

②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=bkJ·mol－1；

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol－1。

则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=___________kJ·mol－1。

(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)

△H=－681.8kJ·mol－1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

	0	10	20	30	40	50
O2	1.00	0.79	0.60	0.60	0.64	0.64
CO2	0	0.42	0.80	0.80	0.88	0.88

①0~10min内，平均反应速率v(O2)___________mol·L－1·min－1；当升高温度，该反应的平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是___________(填字母)。

A加入一定量的粉状碳酸钙 B通入一定量的O2

C适当缩小容器的体积 D加入合适的催化剂

(3) NOx的排放主要来自于汽车尾气，人利用反应

C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为____________________；在1100K时，CO2的体积分数为___________。

(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________[已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。

(5)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－746.8k·mol－1，生成无毒的N2和CO2。实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则=___________。

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【题目】将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化学平衡：

Co2＋(aq)＋4Cl－(aq) CoCl42-(aq) ΔH＞0

粉红色蓝色

下列说法正确的是

A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B. 该反应的平衡常数K＝c(CoCl42-)/[c(Co2＋)c4(Cl－)]

C. 将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色

D. 增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小

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【题目】（化学——选修3：物质结构与性质）

我国考古人员在秦陵挖掘的宝剑，到现在仍然锋利无比，原因是剑锋上覆盖了一层铬。铬能形成多种化合物，主要化合价有＋2价、＋3价、＋6价。

请回答下列问题：

(1)基态铬原子的外围电子排布式为 ________；与铬同周期的所有元素中，基态原子最高能层电子数与铬原子未成对电子数相同的元素是 ________。

(2)铬原子的各级电离能(I：kJ·mol－1)数据如下表所示，铬原子逐级电离能增大的原因是 ________。

I1	I2	I3	I4	I5	I6	I7
652.9	1590.6	2987	4743	6702	8744.9	15455

(3)CrCl3·6H2O实际上是配合物，配位数为6，其固体有三种颜色，其中一种暗绿色固体与足量硝酸银反应时，1mol 固体可生成1mol氯化银沉淀。则这种暗绿色固体的化学式为 ________，其中铬的配体水分子的VSEPR模型为 ________，该配合物中存在的作用力有 ________ (填标号)。