练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列反应一定属于吸热反应的是

    A．酸碱中和反应

    B．不需要加热就能发生的反应

    C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应

    D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．酸碱中和反应是放热反应，A错误；B．不需要加热就能发生的反应不一定是吸热反应或放热反应，B错误；C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应是放热反应，C错误；D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应，D正确，答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

    实验编号

    起始浓度/(mol·L-1)

    反应后溶液的pH

    c(HA)

    c(KOH)

    ①

    0.1

    0.1

    9

    ②

    x

    0.2

    7

    下列判断不正确的是( )

    A．实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

    B．实验①反应后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol·L-1

    C．实验②反应后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1

    D．实验②反应后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为______________，A电极的电极反应式为 ；反应进行一段时间后溶液C的pH将 (填“升高”“降低”或“基本不变”)。

    （2）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是________，负极反应为___________；正极反应为________________。

    （3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正极反应式为________________，电池总反应式为___________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可逆反应:2A(g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

    实验

    序号

    时间/min

    浓度/mol·L-1

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800

    1.0

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    950

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    (1)实验1中，在1020 min内，以物质A表示的平均反应速率为______mol·L-1，50min时，v（正）_____（填“<” “>” 或“=”）v(逆)。

    (2)020 min内，实验2比实验1的反应速率________(填“快”或“慢”)，其原因可能是__________。

    (3)实验3比实验1的反应速率____________(填“快”或“慢”），其原因是_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。据图回答下列问题：

    (1)写出A、C、D的结构简式：

    A__________，C____________，D____________。

    (2)写出①②两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

    ①________________________(反应类型________)。

    ②________________________(反应类型________)。

    (3)⑤反应发生时对氯气要求：_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW, 该温度下, 将浓度为amol· L-1的一元酸HA与bmol· L-1的一元碱BOH等体积混合, 可判定该溶液呈中性的依据是

    A．a = b

    B．混合溶液的pH = 7

    C．混合溶液中, c （H+） = mol·L-1

    D．混合溶液中, c （H+）+c （B+） = c （OH-）+c （A-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaCN+HF=HCN+NaF ； NaNO2+HF=HNO2+NaF ， 由此可判断下列叙述中正确的是

    A. HNO2的电离平衡常数是③ B. HNO2的电离平衡常数是①

    C. HCN的电离平衡常数是② D. HF的电离平衡常数是①

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2R为二元弱酸：H2RHR－+H+，Ka1；HR－R2－+H+，Ka2常温下，向某浓度的H2R溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2R、HR－、R2－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

    A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2R)

    B．pH=2.7溶液中：c2(HR－) / [c(H2R) × c(R2－)]= 1000

    C．将相同物质的量KHR和K2R固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

    D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的固定容积的密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，能说明该反应已达平衡状态的是（ ）

    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2O

    D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案