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    【题目】下列三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaCN+HF=HCN+NaF ； NaNO2+HF=HNO2+NaF ， 由此可判断下列叙述中正确的是

    A. HNO2的电离平衡常数是③ B. HNO2的电离平衡常数是①

    C. HCN的电离平衡常数是② D. HF的电离平衡常数是①

    【答案】D

    【解析】

    根据较强的酸制备较弱的酸可知，酸性强弱顺序是HF＞HNO2＞HCN，所以根据电离平衡常数可知，HF、HNO2、HCN三种酸的电离平衡常数分别是①、②、③，答案选D。

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    【题目】在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1 C：12 Cl：35.5 S：32 Cu：64等。请问这些数值准确的说法应该是

    A. 某种核素的相对原子质量

    B. 某种核素的原子质量

    C. 某种元素的平均相对原子质量

    D. 某种元素的平均相对原子质量的近似值

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    属于单质的是；属于碱的是；属于氧化物的是；属于酸的是 ．

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    A．酸碱中和反应

    B．不需要加热就能发生的反应

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    D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

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    【题目】室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

    B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

    C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

    D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出)。下列有关叙述正确的是( )

    A．M～N间一定存在：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

    B．M点对应的盐酸体积为10.0mL

    C．pH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)=c(H+)=c(OH－)

    D．P点处的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列那些物质在融化状态下可以导电（ ）

    A．HCl B．NH4Cl C．NaHSO4 D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是

    A. 非金属性：Y>Z>M

    B. 离子半径：M－>Z２－>Y－

    C. Z元素最高价氧化物的对应水化物的浓溶液具有强氧化性和不挥发性

    D. 三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主

    族，可形成离子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：

    (1)Y在元素周期表中的位置为 。

    (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），

    非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）。

    (3)X2M的燃烧热△H＝-a kJ·mol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式： 。

    (4)ZX的电子式为 ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为 。

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