练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在恒容密闭容器中，可逆反应H2(g)＋I2(g)  2HI(g) 达到平衡状态时的标志是

    A．混合气体的体积恒定不变
    B．混合气体的颜色不再改变
    C．H2、I2、HI的浓度相等
    D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等

    B

    解析试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。颜色的深浅和浓度有关系，所以选项B可以说明。反应前后气体的体积不变，因此气体的总物质的量、体积和压强始终是不变的，A不能说明。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，CD不能说明，因此答案选A。
    考点：考查可逆反应平衡状态的判断
    点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为
    226.3kJ
    226.3kJ
    ．
    （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响．
    实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
    ①图象中T2和T1的关系是：T2
    低于
    低于
    T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
    c
    c
    （填字母）．
    （3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    t/s 0 500 1000
    c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
    则500s内NO2的平均生成速率为
    0.00592mol?L-1?s-1
    0.00592mol?L-1?s-1
    ．
    能判断上述反应达到平衡的依据是
    abd
    abd
    （填写序号）
    a．容器内压强保持不变                  b．单位时间内每生成2mol NO2，同时生成1mol N2O5
    c．容器内气体密度保持不变              d．NO2 与N2O5物质的量比例保持不变．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡
    向左
    向左
    移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂后反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）
    不改变
    不改变
    ．
    （2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生化学反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
    ①下表为反应T1温度下的部分实验数据：
    t/s 0 500 1000
    C（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
    则500s内N2O5的分解速率为
    0.00296 mol?L-1?S-1
    0.00296 mol?L-1?S-1
    ．
    ②在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol?L-1，则T2
    ＜
    ＜
    T1（填“＞”“＜”“=”）
    （3）已知肼分子（H2N-NH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水．
    ①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出电池负极的电极反应式
    N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    ；
    ②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因
    H2N-NH2?H2O?H2N-NH3++OH-
    H2N-NH2?H2O?H2N-NH3++OH-

    ③肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ?mol-1因此肼可以作为火箭推进剂．根据上述信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼
    不可以
    不可以
    ．说明原因
    因为该反应的逆反应是吸热反应，即△H＞0，且熵减小，属于不自发反应，故不能用氮气和水来制取肼
    因为该反应的逆反应是吸热反应，即△H＞0，且熵减小，属于不自发反应，故不能用氮气和水来制取肼
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为
    226.3kJ
    226.3kJ
    ．
    （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响．
    实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
    ①图象中T2和T1的关系是：T2
    低于
    低于
    T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）．
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
    c
    c
    （填字母）．
    （3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
    一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    t/s 0 500 1000
    c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
    则500s内NO2的平均生成速率为
    0.00592mol?L-1?s-1
    0.00592mol?L-1?s-1
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180.5KJ?mol-l
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905KJ?mol-l
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6KJ?mol-l
    则 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
    -92.4KJ/mol
    -92.4KJ/mol
    ．
    （2）一定温度下在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞O
    ①反应达到平衡后若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    ②下表为反应在T，温度下的部分实验数据：
    时间/S 0 500 1000
    c（N2O5）mol?L-1 5.00 3.52 2.48
    则500s内N2O5的分解速率为
    2.96×10-3mol/L?S
    2.96×10-3mol/L?S
    ．
    ③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol?L-1，则T2
    ＜
    ＜
    T1．
    （3）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的
    阳
    阳
    （填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为
    N2H4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
    N2H4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?石景山区一模）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为
    226.3kJ
    226.3kJ
    ；
    （2）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响，实验结果如图2所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
    ①图象中T1和T2的关系是：T1
    ＜
    ＜
    T2（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
    c
    c
    （填字母标号），
    ③在起始体系中加入N2的物质的量为
    n
    3
    n
    3
    mol时，反应后氨的百分含量最大．若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=
    2.08（mol?L-1）-2
    2.08（mol?L-1）-2
    ；
    （3）N2O3是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
    ①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：2N2O3?4NO2（g）+O2△H＞0下表为反应在某温度下的部分实验数据则50s内NO2的平均生成速率为
    0.0592mol?L-1?s-1
    0.0592mol?L-1?s-1

    V/s 0 50 100
    c（N2O3）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
    ②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O3，装置如图1所示，其中Y为CO2．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式
    H2+CO32-═CO2+H2O+2e-
    H2+CO32-═CO2+H2O+2e-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案