Question

（2012?泰安一模）下列叙述正确的是（　　）

A．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的Cl₂进入阳极区

B．电解精炼铜时，反应开始一段时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大

C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀

D．在铁片上镀铜时，若铁片增重3.2g，则电路中通过的电子的物质的量为0.05mol

Answer 1

分析：A、根据电解池的工作原理以及电解饱和食盐水时，两极上的产物来回答；
B、电解精炼铜时，阳极上比金属铜活泼的金属先失去电子，在阴极上一直是铜离子得电子；
C、原电池的正极金属是被保护的电极；
D、根据电极反应式结合电子守恒来计算回答．

解答：解：A、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极极区产生的Cl₂进入阴极区，故A错误；
B、电解精炼铜时，阳极上比金属铜活泼的金属Zn、Fe、Ni等先失去电子，在阴极上一直是铜离子得电子，在转移电子一样的情况下，阳极溶解铜的质量不一定比阴极析出铜的质量大，故B错误；
C、海轮外壳上镶入锌块，形成的原电池的正极金属Fe是被保护的电极，故可减缓船体的腐蚀，故C正确；
D、在铁片上镀铜时，铁片为阴极，发生反应：Cu²⁺+2e^-=Cu，若铁片增重3.2g，即生成金属铜为3.2g，转移电子是0.1mol，故D错误．
故选C．

点评：本题考查学生电解池的工作原理以及金属的电化学腐蚀和防护知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．