Question

（2012?泰安一模）设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．0.1 molH₂O和D₂O组成的混合物中含有中子数是N_A

B．28gN₆₀（分子结构如图所示）中含有的N-N键数目为1.5N_A

C．常温下，将5.6g铁投入足量的稀硫酸中充分反应，转移电子数为0.3N_A

D．0℃、1.0l×10⁵Pa时，11.2L氧气中所含的原子数为N_A

Answer 1

分析：A、依据中子数+质子数=质量数计算；
B、依据n=

m

M

计算物质的量，结合N₆₀结构是每个氮原子和三个氮原子结合，每两个氮原子间形成一个共价键计算化学键数
C、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
D、标准状况下金属气体物质的量n=

V

22.4

，结合氧气分子式计算得到；

解答：解：A、0.1 molH₂O含中子数=0.1mol×（2×0+16-8）=0.8mol；0.1molD₂O中中子数=0.1mol×（2×1+16-8）=1mol，所以0.1 molH₂O和D₂O组成的混合物中含有中子数不是N_A，故A错误；
B、n=

28g

14×60g/mol

=

1

30

mol，N₆₀结构是每个氮原子和三个氮原子结合形成两个双键和一个单键，每两个氮原子间形成一个共价键，1mmolN₆₀含有N-N键=

60×3

2

×

1

3

=30mol，

1

30

molN₆₀含有N-N键1mol，故B错误；
C、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，将5.6g铁物质的量为0.1mol，投入足量的稀硫酸中充分反应，转移电子数为0.2N_A，故C错误；
D、0℃、1.0l×10⁵Pa时，11.2L氧气物质的量为0.5mol，所含的原子数为N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，中子数的计算应用，气体摩尔体积的条件应用，注意N₆₀的结构分析计算是解题关键，题目难度中等．