【题目】标准状况下将35mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体105mL，则该烃的分子式为（ ）
A. CH4B. C4H10C. C2H6D. C3H8
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【题目】某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:
Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是
A. 放电时，负极上发生反应的物质是Fe
B. 放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2
C. 充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O
D. 充电时，阳极附近pH值增大
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【题目】在C（s）+CO2（g） 2CO（g）的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容充入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤ 恒压下充入N2。能够使反应速率增大的措施是（ ）
A. ①④B. ②③⑤C. ①③D. ①②④
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【题目】氨气是一种重要的化工产品，有广泛用途，工业上可以由氢气和氮气合成。
(1)已知键能:N
N 945kJ·mol-1，H-H 436 kJ·mol-1，N-H 391kJ·mol-1。
①氮气、氢气合成氨的热化学方程式是______________。
②未使用催化剂时，逆反应的活化能Ea(逆)=______ kJ·mol-1；使用催化剂之后正反应的总活化能为_______ kJ·mol-1。
(2)下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=l:3投料后，在200℃、400℃、600℃，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。
①曲线a、b对应温度较高的是________ (填“a”或“b”)
②实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1L密闭容器中通入5 mol N2、15molH2，10min 后达到M点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率V(N2)___mol·L-1·min-1。
③关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_______(填字母)。
A.分离出NH3后的原料气循环利用，可以提高H2的平衡转化率
B.使州催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
C.上图中M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)= K(Q)> K(R)
④列出R点平衡常数的计算式Kp=____(MPa)-2。（用平衡分压代替平衡浓度计箅，分压=总压×物质的量分数。不要求计算结果）
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【题目】能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：(a)酯化反应，(b)取代反应，(c)消去反应，(d)加成反应，(e)水解反应。其中正确的组合有
A．(a)(b)(c) B.(d)(e)
C.(b)(d)(e) D．(b)(c)(d)(e)
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【题目】C1O2是一种优良的水处剂。实验室可通过以下反应值的C1O2：2KClO3+ H2C2O4 +H2SO4 
2ClO2↑+K2SO4+2CP2↑+2H2O 下列说法正确的是（ ）
A. KClO3在反应中失去电子
B. H2C2O4在反应中被氧化
C. ClO2是氧化产物
D. 每消耗122.5 g KClO3就有2 mol电子转移
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【题目】某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是
A. 该反应的化学方程式为3X＋Y
2Z
B. 2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行
C. 2 min末时，Z的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1
D. 反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍
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