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    【题目】在C（s）+CO2（g） 2CO（g）的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 　③恒容充入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤ 恒压下充入N2。能够使反应速率增大的措施是（　　）

    A. ①④B. ②③⑤C. ①③D. ①②④

    【答案】C

    【解析】

    ①该反应为有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；

    ②C为固体，增加炭的量，C的物质的浓度不变，不影响化学反应速率，故错误；

    ③恒容通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；

    ④恒容下充入N2，反应物的浓度不变，反应速率不变，故错误；

    ⑤恒压下充入N2，容器的体积增大，反应物的浓度减小，反应速率减小，故错误；

    能够使反应速率增大的有①③，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有MgO、SiO2等杂质]为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：

    已知：①酸酸时，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+ ；

    ②本实验温度下，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11；

    ③溶液中离子浓度小于等于l .0×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。

    请国答下列问题：

    （1）FeTiO3中Ti元素的化合价为_____价，铁红的用途为_____(任写一种）。

    （2）“水解”中，发生反应的离子方程式为________。

    （3）“沉铁”中，气态产物的电子式为______；该过程需控制反应温度低于35 ℃，原因为_______。

    （4）FeCO3转化为铁红时，发生反应的化学方程式为____________。

    （5）滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3中c(Mg2+)=1.2×10-3mol/L，向其中加入等体积的NaOH溶液的浓度为________ mol/L时，可使Mg2+恰好沉淀完全(溶液体积变化忽略不计)。

    （6）“电解”时，电解质为熔融的CaO，则阴极反应式为_______，制得1molTi单质，理论上导线中通过的电量为______（保留三位有效数字，已知：l 个电子的电量为1.6×10-19C ) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对X+2Y=X2++2Y-的叙述中正确的是

    A．Y被还原,X2+是还原产物 B．Y被还原,X发生氧化反应

    C．X是还原剂,Y被氧化 D．X被氧化,X显氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是（ ）

    A. 钠 B. 氯 C. 硫 D. 钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结构为…—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是

    A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3-丁二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 molX气体跟amolY气体在体积可变的密闲容器中发生如下反应X( g) +aY(g)=bZ(g),反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是

    A. a = 2，b = 1 B. a=39，b =2 C. a=2，b = 2 D. a=3，b = 3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液。

    （1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭。①此时装置C中产生的现象是 。

    ②反应进行到A中不再产生气泡时，若C中收集到448mL（已换算成标准状况）气体，则该废铜屑中铜的质量百分含量为 。

    （2）接下来使Cu完全溶解的操作是：

    ① 拆除C、D装置后，打开弹簧夹

    ②____________________________________________________________________

    （3）为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是 。

    a.对A装置加热；b.向A内加入少量Fe2O3；c.向A内加入少量CuO；d.增大空气通入量；e.向A内加入少量FeSO4；f.向A内加入少量H2O

    （4）将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu2(OH)2CO3将其调节至pH=4时，溶液中铁元素被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液。

    ①此过程的离子反应方程式是 。

    ②检验溶液中铁元素是否被完全沉淀最好的方法是___________

    a.取样于试管→滴加KSCN溶液

    b.取样于试管→滴加酸性KMnO4溶液

    c.取样于试管→纸上层析后→ 喷KSCN溶液；

    （5）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，其具体操作步骤可续写为： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下将35mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体105mL，则该烃的分子式为（ ）

    A. CH4B. C4H10C. C2H6D. C3H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

    A. 常温下，4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA

    B. 4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8NA

    C. 常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同

    D. 1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为NA

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