[题目]NA表示阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是A. 常温下.4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NAB. 4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8NAC. 常温下.1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同D. 1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧.转移的电子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A. 常温下，4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA

B. 4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8NA

C. 常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同

D. 1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为NA

【答案】A

【解析】A、46g NO2和N2O4混合气体中，由于NO2和N2O4最简式相同，只需求得最简式NO2中的原子数即可，含有的原子数=×3=3mol，选项A正确；B、乙烯和丙烯的通式为(CH2)n其中极性键为C-H键，为2n个，则4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为，即0.6NA，选项B错误；C、1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中，铵根离子浓度越小水解程度越大，所以后者溶液中铵根离子水解程度大，即同一温度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物质的量大于2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物质的量，选项C错误；D、1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧生成氯化铁，1mol铁粉需要1.5mol氯气，所以氯气不足，根据氯气计算转移的电子数，所以反应转移的电子数为1mol×2×NAmol-1=2NA，选项D错误。答案选A。

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A. ①④B. ②③⑤C. ①③D. ①②④

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【题目】只用水就能鉴别的一组物质是

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C．溴苯、乙二醇、硝基苯 D．乙酸乙酯、乙醇、甘油

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A. KClO3在反应中失去电子

B. H2C2O4在反应中被氧化

C. ClO2是氧化产物

D. 每消耗122.5 g KClO3就有2 mol电子转移

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【题目】A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A是一种气态烃，在标准状况下的密度为1.25 g/L；B与C在浓琉酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略）：

(1)A的电子式为__________，C中官能团的名称为 ____________。

(2) 丙烯酸（CH2 =CH -C00H)的性质可能有__________。

a.加成反应 b.取代反应 c.加聚反应 d.中和反应 c.氧化反应

(3)用两种方法鉴别B和C，所用试剂分别 ______、________。

(4)丙烯酸乙酯的结构简式为______________。

(5)写出下列反应方程式：

①___________________________。

③___________________________。

⑤___________________________。

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【题目】氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：

已知：①Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；

②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。

③甲醇，无色液体，有毒，沸点64.7，易燃。

请回答：

（1）碱溶的目的是____，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是____。

（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，该反应的离子方程式为____。

（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是____（填字母）。

A．pH计 B．pH试纸 C．酚酞溶液

（4）使用下图装置从滤液中分离出CH3OH。

①该装置中存在的错误是____。

②在改正后的装置中，在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CH3OH循环使用。有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随CH3OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：____。

（5）请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得固体____，____，冷却结晶，过滤，____，低温干燥，得到CrCl3·6H2O。

（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）

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【题目】硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃，遇水剧烈反应。

（1）选用下图所示的装置（可以重复选用）进行实验，装置依次连接的合理顺序为________。

（2）图中g管的作用是______，装置E的作用是_______。

（3）开始实验时，先点燃____(填“A”或“B”)处的酒精灯。

（4）请写出BCl3遇水变质的化学方程式___________。

（5）硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B(OH)4]，则硼酸在水中电离方程式是______。

（6）实验完成后，某同学向F (溶液中含有0.05 mol/LNaC10、0.05 mol/LNaCl、0.1 mol/L NaOH）中滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请将表中数据补充完整，完成实验方案。

实验序号	0.1mol/LNaClO溶液/mL	0.1mol/LNaCl溶液/mL	0.2mol/LNaOH溶液/mL	H2O /mL	品红溶液	现象
①	4.0	0	0	x	3滴	较快褪色
②	0	4.0	4.0	0	3滴	不褪色
③	4.0	0	4.0	0	3滴	缓慢褪色