Question

在标准状况下，取3份一定量组成完全相同的镁铝合金粉末，分别与相同浓度相同体积的盐酸反应，得下表中有关数据．试通过计算回答：

实验序号	甲	乙	丙
盐酸体积/mL	30.0	30.0	30.0
合金质量/mg	255	385	459
气体体积/mL	280	336	336

（1）盐酸的物质的量浓度为

 

．
（2）合金中镁、铝的物质的量之比为

 

．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）根据表中数据可知，30.0mL盐酸中进入金属，最多产生标况下336mL氢气，据此可以计算出氢气的物质的量及氯化氢的物质的量，然后根据c=

n

V

计算出盐酸的浓度；
（2）30ml该盐酸最多能够生成336mL氢气，说明甲组中盐酸是过量的，所以用甲组来计算镁、铝的物质的量，设出金属的物质的量，分别根据质量、氢气的物质的量列式计算．

解答： 解：（1）加入镁铝合金，最多只能生成336mL的氢气，说明盐酸最多只能产生336mL的氢气，所以用336mL氢气的物质的量来计算盐酸的物质的量，产生氢气的物质的量为：

0.336L

22.4L/mol

=0.015mol，根据氢原子守恒，HCl的物质的量为：0.015mol×2=0.03mol，盐酸的物质的量浓度为：

0.03mol

0.03L

=1.0mol/L，
故答案为：1.0mol/L；
（2）根据表中数据可知，甲组中盐酸过量，金属不足，设Mg的物质的量为x mol，Al的物质的量为y mol，生成氢气的物质的量为：

0.280L

22.4L/mol

=0.0125mol，根据金属的质量可得：24x+27y=0.255，根据生成氢气的物质的量可得：x+1.5y=0.0125，联立解得：x=0.005；y=0.005．
所以合金中镁、铝的物质的量之比为1：1，
故答案为：1：1．

点评：本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度中等，正确判断盐酸过量还是金属过量为解答关键，注意掌握电子守恒、质量守恒在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．