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    可逆反应：2NO2?2NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
    ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
    ③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态
    ④混合气体的压强不再改变的状态
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态
    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    ⑦混合气体的颜色不再改变的状态．
    A、②④⑥⑦B、②③⑤⑦
    C、①③④⑤D、全部
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．
    解答： 解：①无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，不能据此判断平衡状态，故错误；
    ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
    ③无论该反应是否达到平衡状态，用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1，不能据此判断平衡状态，故错误；
    ④该反应的反应前后气体的物质的量改变，当混合气体的压强不再改变时改反应达到平衡状态，故正确；
    ⑤反应前后气体的质量不变、容器的体积不变，所以密度始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；
    ⑥该反应的反应前后气体的物质的量改变，混合气体的平均相对分子质量不再改变时该反应达到平衡状态，故正确；
    ⑦混合气体的颜色不再改变时，各物质的浓度不变，该反应达到平衡状态，故正确；
    故选A．
    点评：本题考查化学平衡状态的判断，只有反应前后改变的物理量才能作为判断依据，正确判断哪些物理量改变是解本题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    ．

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    合金质量/mg255385459
    气体体积/mL280336336
    （1）盐酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）合金中镁、铝的物质的量之比为
     
    ．

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    ；
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    ；B和N相比，电负性较大的是
     
    ，BN中B元素的化合价为
     
    ；
    （3）在BF3分子中，B原子的杂化轨道类型为
     
    ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为
     
    ；
    （4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立方氮化硼晶胞中含有
     
    各氮原子、
     
    各硼原子．

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    C、MgCl2（AlCl3）→足量NaOH溶液，过滤，盐酸
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    下列实验操作中不正确的是（多选） （　　）
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    D、蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
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