练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）由B2O3制备BF3的化学方程式依次是
     
    ；
    （2）基态B原子的电子排布式为
     
    ；B和N相比，电负性较大的是
     
    ，BN中B元素的化合价为
     
    ；
    （3）在BF3分子中，B原子的杂化轨道类型为
     
    ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为
     
    ；
    （4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立方氮化硼晶胞中含有
     
    各氮原子、
     
    各硼原子．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）由工艺流程可知，B2O3与NH3反应生成BN，根据原子守恒可知，还有水生成；
    （2）硼原子核外电子数目为5，根据核外电子排布规律书写；同周期从左到右电负性依次增强，B属于第ⅢA族元素，化合价为+3价；
    （3）计算价层电子对数、孤电子对数，杂化轨道数目等于价层电子对数，据此判断杂化方式与空间结构；
    （4）金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，如图所示：，利用均摊法计算金刚石中C原子数目，立方氮化硼结构与金刚石相似，其晶胞内与金刚石晶胞含有相同原子总数，且B、N原子数目之比为1：1，据此判断．
    解答： 解（1）由工艺流程可知，B2O3与NH3反应生成BN，根据原子守恒可知，还有水生成，反应方程式为：B2O3+2NH3
      △  
    .
     
    2BN+3H2O，故答案为：B2O3+2NH3
      △  
    .
     
    2BN+3H2O；
    （2）硼原子核外电子数目为5，原子的电子排布式为1s22s22p1，同周期从左到右电负性依次增强，所以电负性N＞B；B第ⅢA族元素，为+3价，故答案为：1s22s22p1；N；3；
    （3）BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=
    1
    2
    （0-3×1）=0，杂化轨道数目为3，BF3分子的中心原子B原子采取sp2杂化；
    BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-中B原子的价层电子对=4+
    1
    2
    （3+1-1×4）=4，该离子中不含孤电子对，为正四面体结构，
    故答案为：sp2杂化；正四面体；
    （5）金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，如图所示：，所以金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数=8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    +4=8，因此立方氮化硼晶胞中N、B原子总数也为8，且为1：1，因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子，故答案为：4；4．
    点评：本题是对物质结构的考查，考查较为全面，涉及到化学方程式的书写、电子排布式、分子空间构型、杂化类型的判断以及有关晶体的计算，（5）中关键是对金刚石晶胞的识记、理解，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某厂以工业粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，其工艺流程如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）“除杂”步骤中需加入两种试剂，按加入顺序写出其名称
     
    ；
    （2）反应“b”的化学反应方程式
     
    ；
    （3）“过滤II”所得“溶液”中除NH4+和Cl-外，阴离子有
     
    ；对该溶液的系列操作包括
     
    、
     
    、过滤．
    （4）工业纯碱的等级标准如图所示：
    等级优等品一等品合格品
    Na2CO3含量 ≥99.2 ≥98.8 ≥98.0 
    取10.00g某纯碱样品配成200mL溶液，取50.00mL溶液加入过量的CaCl2溶液，充分反应后过滤，洗涤沉淀、干燥，称得沉淀质量为2.34g，请经过计算判断该纯碱样品的等级，并求出所配溶液中Na2CO3的物质的量浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列试剂能用鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是（　　）
    A、盐酸B、澄清石灰水
    C、NaCl溶液D、NaOH溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    进入2013年以，我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气．车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”．
    （1）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

    物质
    T/℃n/mol    		活性炭NOEF
    初始2.0300.1000
    T12.0000.0400.0300.030
    T22.0050.0500.0250.025
    ①结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式
     
    ．
    ②计算上述反应T2℃时的平衡常数K2=
     
    ．
    ③根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）
     
    ．
    a．无法比较      b．T1＞T2     c．T1＜T2
    （2）车辆排放的NO和CO在催化剂作用下可发生反应生成N2和CO2．在一体积为1L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图所示，
    计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NO）=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是（　　）
    A、加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，可确定有Cl-存在
    B、用洁净铂丝蘸取该溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中一定含有Na+
    C、加入HCl溶液，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-
    D、加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42-存在

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe（OH）nCl6-n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理．
    （1）为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行．

    回答下列问题：
    ①PAFC中铁元素的化合价为
     
    ．
    ②步骤I中的试剂A是
     
    （从“氢氧化钠溶液”、“氨水”中选择）
    步骤Ⅲ中的试剂B是
     
    ．
    ③步骤Ⅱ的操作是
     
    ，用到的主要玻璃仪器
     
    ．
    （2）某工厂欲以工业废料（铁、铁和铝的氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：
    废料（Fe、Fe2O3、FeO、Al2O3）
    过量稀盐酸
    酸性溶液
    试剂X
    HCl(或NaOH)
    调节pH
    水解
    聚合
    PAEC
    ①在废料中加入过量稀盐酸，发生多个离子反应，请在空白处补全离子方程式：
    FeO+2H+═Fe2++H2O  Al2O3+6H+═2Al3++3H2O  Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
     

    ②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是
     
    （填序号）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应：2NO2?2NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
    ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
    ③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态
    ④混合气体的压强不再改变的状态
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态
    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    ⑦混合气体的颜色不再改变的状态．
    A、②④⑥⑦B、②③⑤⑦
    C、①③④⑤D、全部

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示．请回答下列问题．
    （1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（Ⅲ）的化学方程式：
     

    （2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一种金属元素的无机化合物，反应（Ⅲ）的离子方程式为
     

    （3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3：5，则反应（Ⅲ）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ． 0.1mol A与含O．15mol NaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为
     
    ．
    （4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一．
    ①A中所含化学键类型为
     
    ，D的电子式为
     
    ．
    ②25℃时，浓度均为O．1mol/l的B、C溶液，pH较大的是
     
    （填溶质的化学式）溶液，写出B溶液中显电中性的原因：
     
    ．已知，B溶液的PH=a，则其水电离出来的H+的浓度为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的性质或应用不正确的是（　　）
    A、氯气可用于自来水的消毒，明矾或铁盐可用来净化水，可推知K2FeO4既能消毒又能净化水
    B、配置FeCl3溶液时为防止出现浑浊，应向溶液中加入盐酸抑制Fe3+的水解
    C、向纯水中加入盐酸或降温都能使电离平衡逆向移动，但水的离子积不变
    D、合成氨生产中将氨气液化分离，提高氢气的转化率

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案