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    5．每克蛋白质完全氧化约放出18kJ的能量，每克葡萄糖完全氧化约放出17.2kJ的能量，每克油脂完全氧化约放出39.3kJ的能量．维生素基本不提供能量，但对身体健康有重要作用．现代部分青少年患有“营养过剩症”（肥胖），最不适宜他们多吃的食品是（　　）
    A．蛋白质含量高食品B．葡萄糖含量高食品
    C．油脂含量高食品D．维生素含量高食品

    分析 单位质量的油脂完全氧化提供的能量最多，患有“营养过剩症”的人最不适宜吃，据此分析．

    解答 解：A、食物中的蛋白质能为人体提供能量，但蛋白质能量较少，故A错误；
    B、人如果摄取过多的糖类和脂肪，易造成肥胖，因为这类食物含有较多的能量，但不是主要原因，故B错误；
    C、油脂含量高的食品，多余的油在体内转化脂肪易引起发胖，故不适合吃，故C正确；
    D、维生素对人体具有调节作用，如维生素D能促进钙的吸收和利用，维生素A，可预防夜盲症等，但维生素不能提供能量，故适宜多吃，故D错误；
    故选C．

    点评 解答此类题目的关键是理解合理营养的含义，并掌握主要的营养物质及其功能．注意灵活答题．熟练掌握相关的基础知识，并结合题意，能灵活答题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．NaCl是一种基础化工原料，通过电解饱和食盐水可以制得NaOH、H2、Cl2．完成下列填空：
    （1）写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （2）氯原子的最外层电子排布式为3S23P5，氯离子核外有18种运动状态不同的电子．
    （3）氯气压缩成为液氯属于物理变化（选填“物理”“化学”）．常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟（NH4Cl），还生成一种无色无味的单质气体，写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
    （4）氯气可用来标定碘水中碘单质的含量：5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3．测定时可用气体流量计准确控制氯气的体积，以淀粉做指示剂来指示反应终点，反应终点时的现象是溶液由蓝色逐渐变为无色，且在半分钟内不变色．
    用氯气标定一定体积碘水中碘单质的浓度，进行三次平行实验，数据记录见表：
    碘水的体积（mL）标况下氯气的体积（mL）
    50056
    50055
    50057
    则上述碘水中碘单质的浓度为1×10-3mol/L，假定碘水的实际浓度为1.02×10-3 mol/L，则实验的相对误差为-1.96%（保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能
    B．炸药发生爆炸时化学能完全转化为热能
    C．炭燃烧时化学能主要转化为光能
    D．柴草燃烧时，部分化学能转化为热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一定条件下的密闭容器中，存在如下平衡：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0如果升高温度，气体混合物的平均摩尔质量将会（　　）
    A．减小B．增大C．不变D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据如图回答下列问题：
    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1；
    （2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1；
    （3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H1=-399kJ•mol-1；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的|△H2|=|△H1|（填＞、＜、=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列物质一定属于同系物的是（　　）
    A．④和⑧B．①、②和③C．⑤和⑦D．④、⑥和⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法错误的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
    B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
    C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的
    D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示正反应程度越大反应进行越完全，反应的转化率越大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小．（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
    （2）写出下列化学反应的化学平衡常数表达式：
    ①N2+3H2?2NH3       K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$
    ②$\frac{1}{3}$N2+H2?$\frac{2}{3}$NH3       K=$\frac{{c}^{\frac{2}{3}}（N{H}_{3}）}{{c}^{\frac{1}{2}}（{N}_{2}）c（{H}_{2}）}$
    ③Fe+4H2O（g）?Fe3O4+4H2       K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．少量双氧水滴入酸性KI溶液：2H2O2+2I-+4H+═4H2O+I2
    C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
    D．碱性锌锰电池正极反应：2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-

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