Question

14．（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示正反应程度越大反应进行越完全，反应的转化率越大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小．（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
（2）写出下列化学反应的化学平衡常数表达式：
①N₂+3H₂?2NH₃       K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$
②$\frac{1}{3}$N₂+H₂?$\frac{2}{3}$NH₃       K=$\frac{{c}^{\frac{2}{3}}（N{H}_{3}）}{{c}^{\frac{1}{2}}（{N}_{2}）c（{H}_{2}）}$
③Fe+4H₂O（g）?Fe₃O₄+4H₂       K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．

Answer 1

分析 （1）依据平衡常数含义分析，平衡常数是衡量可能反应进行程度大小的物理量，随温度变化，结合平衡常数表达式计算分析随温度变化的进行方向；
（2）平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；

解答 解：（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，利用生成物平衡浓度你次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，K值越大，可能反应进行彻底越大，K值大小与温度的关系是：若反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，K减小，若反应是吸热反应，升温平衡正向进行，K增大可逆反应进行的程度越大，所以可能增大也可能减小，故选c；
故答案为：正反应程度越大反应进行越完全，反应的转化率越大；可能增大也可能减小；
（2）①N₂+3H₂?2NH₃       K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，
②$\frac{1}{3}$N₂+H₂?$\frac{2}{3}$NH₃       K=$\frac{{c}^{\frac{2}{3}}（N{H}_{3}）}{{c}^{\frac{1}{2}}（{N}_{2}）c（{H}_{2}）}$
③Fe+4H₂O（g）?Fe₃O₄+4H₂       K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$，
故答案为：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；$\frac{{c}^{\frac{2}{3}}（N{H}_{3}）}{{c}^{\frac{1}{2}}（{N}_{2}）c（{H}_{2}）}$；$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$；

点评 本题考查了平衡常数概念的理解应用，主要考查了化学平衡常数随温度变化分析判断，题目难度中等．