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    4．下列关于原电池的叙述中，正确的是（　　）
    A．原电池能将全部化学能转变为电能
    B．原电池的负极失电子，发生还原反应
    C．原电池工作时，其负极不断产生电子并经外电路流向正极
    D．原电池的电极一定要由两种不同的金属组成

    分析 原电池为化学能转化为电能的装置，负极发生氧化反应，电子由负极流向正极，且燃料电池的电极材料可均为惰性电极，以此来解答．

    解答 解：A．原电池为化学能转化为电能的装置，同时伴随热量产生，不能将全部化学能转变为电能，故A错误；
    B．原电池的负极失电子，发生氧化反应，故B错误；
    C．原电池工作时，其负极不断产生电子并经外电路流向正极，不能进入溶液中，故C正确；
    D．燃料电池的电极材料可均为惰性电极，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原电池，为高频考点，把握能量转化、工作原理及燃料电池为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．实验室中电解CuSO4溶液的实验装置如图所示．

    （1）如图1所示：
    ①若C1、C2均为碳棒，写出电解CuSO4溶液的化学方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
    ②若C1为铜棒，C2为碳棒，则C1电极发生的现象为铜棒变细
    ③某同学用该装置模拟工业电解精炼铜实验，则C1为粗铜（填“精铜”或“粗铜”）．
    （2）某同学一不小心，将一段铜棒掉入CuSO4溶液中，仍然完成电解CuSO4溶液实验，如图2所示，C1、C2均为碳棒，发现铜棒A端变粗，B端变细．
    ①请写出C1发生的电极反应式40H--4e-═O2↑+2H2O
    ②若标况下C1产生3.36L气体，则铜棒A端增重9.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．NaCl是一种基础化工原料，通过电解饱和食盐水可以制得NaOH、H2、Cl2．完成下列填空：
    （1）写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （2）氯原子的最外层电子排布式为3S23P5，氯离子核外有18种运动状态不同的电子．
    （3）氯气压缩成为液氯属于物理变化（选填“物理”“化学”）．常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟（NH4Cl），还生成一种无色无味的单质气体，写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
    （4）氯气可用来标定碘水中碘单质的含量：5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3．测定时可用气体流量计准确控制氯气的体积，以淀粉做指示剂来指示反应终点，反应终点时的现象是溶液由蓝色逐渐变为无色，且在半分钟内不变色．
    用氯气标定一定体积碘水中碘单质的浓度，进行三次平行实验，数据记录见表：
    碘水的体积（mL）标况下氯气的体积（mL）
    50056
    50055
    50057
    则上述碘水中碘单质的浓度为1×10-3mol/L，假定碘水的实际浓度为1.02×10-3 mol/L，则实验的相对误差为-1.96%（保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，下列说法正确的是（　　）
    A．2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
    B．1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ
    C．在相同条件下，形成2 mol HF（g）的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol H2（g）和1 mol F2（g）的化学键所吸收的总能量
    D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是（　　）
    A．硫酸、纯碱、石灰石B．氢硫酸、烧碱、绿矾
    C．石炭酸、熟石膏、醋酸钠D．磷酸、乙醇钠、苛性钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表．
    实  例影响速率的因素如何影响
    鲜牛奶变酸：28℃约4h，5℃约48h
    硫在氧气中比在空气中燃烧快
    碳酸钙与盐酸反应：粉状比块状快
    KClO3与MnO2混合共热可快速产生O2
    工业合成氨通常要在高压下进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能
    B．炸药发生爆炸时化学能完全转化为热能
    C．炭燃烧时化学能主要转化为光能
    D．柴草燃烧时，部分化学能转化为热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一定条件下的密闭容器中，存在如下平衡：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0如果升高温度，气体混合物的平均摩尔质量将会（　　）
    A．减小B．增大C．不变D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示正反应程度越大反应进行越完全，反应的转化率越大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小．（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
    （2）写出下列化学反应的化学平衡常数表达式：
    ①N2+3H2?2NH3       K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$
    ②$\frac{1}{3}$N2+H2?$\frac{2}{3}$NH3       K=$\frac{{c}^{\frac{2}{3}}（N{H}_{3}）}{{c}^{\frac{1}{2}}（{N}_{2}）c（{H}_{2}）}$
    ③Fe+4H2O（g）?Fe3O4+4H2       K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．

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