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    【题目】现有①液态氧；②氢氧化铁胶体；③食盐水；④碳酸钠；⑤氢氧化钾；⑥空气，对上述物质的分类全部正确的是（ ）
    A.盐﹣﹣③④
    B.纯净物﹣﹣④⑤⑥
    C.碱﹣﹣④⑤
    D.混合物﹣﹣②③⑥

    【答案】D
    【解析】解：①液态氧是氧气的液态存在，属于纯净物；②氢氧化铁胶体是分散系，属于混合物；③食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物； ④纯碱是碳酸钠，为纯净物，属于盐；⑤氢氧化钾是碱，属于纯净物；⑥空气由不同物质组成，属于混合物；A、属于盐的为④，故A错误；
    B、属于纯净物的①④⑤，故B错误；
    C、属于碱的是⑤，故C错误；
    D、属于混合物的为②③⑥，故D正确；
    故选D．

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    A. 2,8,18,32,32,18,8 B. 2,8,18,32,50,8

    C. 2,8,18,32,18,8 D. 2,8,18,32,50,18,8

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    A．1：1 B．9：8 C．3：4 D．4：3

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    ①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度

    A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤

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    【题目】据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

    2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 下列叙述错误的是（ ）

    A．使用催化剂可大大提高生产效率

    B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

    C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

    D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的转化率

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    【题目】下列关于范德华力的叙述正确的是(　　)

    A. 是一种较弱的化学键 B. 分子间存在的较强的电性作用

    C. 直接影响物质的熔、沸点 D. 稀有气体的原子间存在范德华力

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    【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g） ΔH＝Q kJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）

    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B．若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时，吸收热量为Q kJ

    C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L·min）

    D．反应吸收热量0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

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    【题目】化学平衡移动原理在化T生产和科学研究中具有重要的指导作用，第一个提出平衡移动原理的科学家是( )

    A. 盖斯 B. 勒·夏特列 C. 门捷列夫 D. 凯库勒

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