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    【题目】下列关于范德华力的叙述正确的是(　　)

    A. 是一种较弱的化学键 B. 分子间存在的较强的电性作用

    C. 直接影响物质的熔、沸点 D. 稀有气体的原子间存在范德华力

    【答案】D

    【解析】A、范德华力不属于化学键，故A错误；B、范德华力是把分子聚集在一起的作用力，范德华力的实质是一种静电作用，但相对较弱，故B错误；C、范德华力主要影响物质的物理性质，如熔沸点、溶解度等，故C错误；D、范德华力是一种普遍存在于固体、液体和气体中分子之间的作用力，稀有气体是单原子组成的分子，因此稀有气体的原子间存在范德华力，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修3：物质结构与性质】X、Y、Z、W、R、I、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，I的原子序数是W的两倍，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：

    （1）Q+核外电子排布式为___________，Y的电子排布图为_________

    （2）化合物ZX3中Z原子的杂化方式为___________，ZW2- 离子的立体构型是___________；

    （3）①Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________；

    ②W与I的简单氢化物中W的熔沸点更高，原因是__________________

    （4）向Q元素的硫酸盐溶液中通入足量ZX3，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为 _；

    （5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为___________，Y原子的配位数为___________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。有关柠檬烯的分析正确的是

    A．它的一氯代物有 6 种

    B．它和丁基苯（C6H5-C4H9）互为同分异构体

    C．它的分子中所有的碳原子一定在同一个平面上

    D．一定条件下,它分别可以发生加成、取代、氧化等反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有①液态氧；②氢氧化铁胶体；③食盐水；④碳酸钠；⑤氢氧化钾；⑥空气，对上述物质的分类全部正确的是（ ）
    A.盐﹣﹣③④
    B.纯净物﹣﹣④⑤⑥
    C.碱﹣﹣④⑤
    D.混合物﹣﹣②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列单质分子中，键长最长，键能最小的是 ( )

    A. H2 B. Cl2

    C. Br2 D. I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式正确的是（ ）
    A.Na2SO4=Na2++SO42﹣
    B.MgCl2=Mg2++Cl﹣
    C.HNO3=H++3NO﹣
    D.Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）。

    （1）实验前，应先检查装置的 ；实验中产生的尾气应通入 溶液。

    （2）实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 。

    （3）该小组同学向5mL lmol/L FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是 。

    （4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。

    【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO。SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe（HSO3）2+离子的原因是 ；Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是 。

    （5）若实验中用5 mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672 mL，向已冷却的A试管溶液中加入4 mo1·L-1的NaOH溶液30 mL时，恰好使Cu2+完全沉淀。则所用浓H2SO4浓度为________________。（忽略过程中溶液的体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两组同学利用如下两反应（K为25℃时的平衡常数）设计成原电池（装置如图）。

    ① AsO43—+2I－+2H+AsO33－+I2+H2O K1=14.2

    ② 2Fe3++2I－2Fe2++I2 K2=1.1×108

    左池溶液都相同（KI-I2溶液），右池溶液不同：甲组为Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，乙组为FeCl3和FeCl2的混合溶液。

    当电流表指针指向零点后再改变右池的条件，改变的条件及电流表指针偏转情况记录如下：

    操作

    电流表指针偏转情况

    甲组

    若滴加浓盐酸

    偏向左方

    若滴加浓NaOH溶液

    偏向右方

    乙组

    若滴加浓FeCl2溶液

    不偏转

    若滴加浓FeCl3溶液

    偏向左方

    则下列叙述错误的是（ ）

    A．同温同浓度时，氧化性：Fe3+＞AsO43—

    B．与反应②比较，反应①平衡常数小，可逆程度大

    C．左池中滴加淀粉溶液变蓝色，再加入足量FeCl2固体，蓝色会褪去

    D．甲组在右池加入浓NaOH溶液，此时石墨Ⅱ为负极，AsO33—被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用流程如下：

    （注：SiCl4的沸点是57.6C，金属氯化物的沸点均高于150C）

    （1）已知1mol石墨完全转化为金刚石需要吸收1.9kJ的能量。请写出石墨转化为金刚石的热化学反应方程式： _________________________。

    （2）①向反应器中通入Cl2前，需通一段时间的N2。高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应氯化物。80℃冷凝的目的是：_____________________。②由活性炭得到气体Ⅱ的化学反应方程式为：_____________________。

    （3）加入过量NaOH溶液得到溶液IV的离子反应方程式为：_________________________。

    （4）用化学反应原理解释得到沉淀V的过程中乙酸乙酯和加热的作用：________。1kg初级石墨最多可获得V的质量为_______________kg。

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