Question

【题目】甲、乙两组同学利用如下两反应（K为25℃时的平衡常数）设计成原电池（装置如图）。

① AsO43—+2I－+2H+AsO33－+I2+H2O K1=14.2

② 2Fe3++2I－2Fe2++I2 K2=1.1×108

左池溶液都相同（KI-I2溶液），右池溶液不同：甲组为Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，乙组为FeCl3和FeCl2的混合溶液。

当电流表指针指向零点后再改变右池的条件，改变的条件及电流表指针偏转情况记录如下：

	操作	电流表指针偏转情况
甲组	若滴加浓盐酸	偏向左方
	若滴加浓NaOH溶液	偏向右方
乙组	若滴加浓FeCl2溶液	不偏转
	若滴加浓FeCl3溶液	偏向左方

则下列叙述错误的是（ ）

A．同温同浓度时，氧化性：Fe3+＞AsO43—

B．与反应②比较，反应①平衡常数小，可逆程度大

C．左池中滴加淀粉溶液变蓝色，再加入足量FeCl2固体，蓝色会褪去

D．甲组在右池加入浓NaOH溶液，此时石墨Ⅱ为负极，AsO33—被氧化

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、当化学平衡常数K=105，说明反应完全进行到底，反应②K=1.1×108>105，说明反应完全，Fe3＋的氧化性强于AsO43－，故说法正确；B、根据选项A的分析，故说法正确；C、根据表格数据，乙组中滴加浓FeCl2溶液，电流表指针不偏转，没有电子通过，不反应，蓝色不会褪去，故说法错误；D、甲组中加入NaOH，消耗H＋，促使平衡向逆反应方向进行，AsO33－的化合价由＋3→＋5价，化合价升高，失去电子，被氧化，故说法正确。