【题目】甲、乙两组同学利用如下两反应(K为25℃时的平衡常数)设计成原电池(装置如图)。
① AsO43—+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O K1=14.2
② 2Fe3++2I-2Fe2++I2 K2=1.1×108
左池溶液都相同(KI-I2溶液),右池溶液不同:甲组为Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液,乙组为FeCl3和FeCl2的混合溶液。
当电流表指针指向零点后再改变右池的条件,改变的条件及电流表指针偏转情况记录如下:
操作 | 电流表指针偏转情况 | |
甲组 | 若滴加浓盐酸 | 偏向左方 |
若滴加浓NaOH溶液 | 偏向右方 | |
乙组 | 若滴加浓FeCl2溶液 | 不偏转 |
若滴加浓FeCl3溶液 | 偏向左方 |
则下列叙述错误的是( )
A.同温同浓度时,氧化性:Fe3+>AsO43—
B.与反应②比较,反应①平衡常数小,可逆程度大
C.左池中滴加淀粉溶液变蓝色,再加入足量FeCl2固体,蓝色会褪去
D.甲组在右池加入浓NaOH溶液,此时石墨Ⅱ为负极,AsO33—被氧化
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【题目】按照原子核外电子排布规律:各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数,其中,最外层电子数不超过8个,次外层不超过18个)。1999年已发现了核电荷数为118的元素,其原子核外电子层排布是( )
A. 2,8,18,32,32,18,8 B. 2,8,18,32,50,8
C. 2,8,18,32,18,8 D. 2,8,18,32,50,18,8
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【题目】下列关于范德华力的叙述正确的是( )
A. 是一种较弱的化学键 B. 分子间存在的较强的电性作用
C. 直接影响物质的熔、沸点 D. 稀有气体的原子间存在范德华力
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【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ΔH=Q kJ/mol(Q>0)某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是( )
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时,吸收热量为Q kJ
C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D.反应吸收热量0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
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【题目】为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是
A. NH3·H2O B. NaOH C. Na2CO3D.MgO
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【题目】一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,温度不变,将气体体积压缩到1/2,当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍,则下列叙述正确的是( )
A. m+n>p B. A的转化率增加
C. 平衡向逆反应方向移动 D. C的体积分数增大
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【题目】下列说法正确的是( )
A.如果5.6LN2含有n个氮分子,则NA一定约为4n
B.18g水中所含的电子数是8NA
C.在0.5mol/L的氯化钡溶液中含有离子数为1.5NA
D.15gCH3+含有8mol电子
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【题目】化学平衡移动原理在化T生产和科学研究中具有重要的指导作用,第一个提出平衡移动原理的科学家是( )
A. 盖斯 B. 勒·夏特列 C. 门捷列夫 D. 凯库勒
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【题目】下列有关胶体的说法中,不正确的是
A. 胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小
B. “卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关
C. 向 1 molL﹣1氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液制取氢氧化铁胶体
D. 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
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