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【题目】甲、乙两组同学利用如下反应K25时的平衡常数设计成原电池装置如图

AsO43—+2I+2H+AsO33+I2+H2O K1=14.2

2Fe3++2I2Fe2++I2 K2=1.1×108

左池溶液都相同KI-I2溶液,右池溶液不同:甲组为Na3AsO4Na3AsO3的混合溶液,乙组为FeCl3FeCl2的混合溶液。

当电流表指针指向零点后再改变右池的条件,改变的条件及电流表指针偏转情况记录如下:

操作

电流表指针偏转情况

甲组

若滴加浓盐酸

偏向左方

若滴加浓NaOH溶液

偏向右方

乙组

若滴加浓FeCl2溶液

不偏转

若滴加浓FeCl3溶液

偏向左方

则下列叙述错误的是

A.同温同浓度时,氧化性:Fe3+AsO43—

B.与反应比较,反应平衡常数小,可逆程度大

C.左池中滴加淀粉溶液变蓝色,再加入足量FeCl2固体,蓝色会褪去

D.甲组在右池加入浓NaOH溶液,此时石墨为负极,AsO33—被氧化

【答案】C

【解析】

试题分析:A、当化学平衡常数K=105,说明反应完全进行到底,反应K=1.1×108>105,说明反应完全,Fe3+的氧化性强于AsO43-,故说法正确;B、根据选项A的分析,故说法正确;C、根据表格数据,乙组中滴加浓FeCl2溶液,电流表指针不偏转,没有电子通过,不反应,蓝色不会褪去,故说法错误;D、甲组中加入NaOH,消耗H,促使平衡向逆反应方向进行,AsO33-的化合价由+3+5价,化合价升高,失去电子,被氧化,故说法正确。

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