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    【题目】为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是

    A. NH3·H2O B. NaOH C. Na2CO3D．MgO

    【答案】D

    【解析】加入NH3·H2O，酸性条件下生成的铵根离子无法除去，引入了新杂质，A错误；加入NaOH，引入了钠离子无法除去，引入了新杂质，B错误；加入Na2CO3，引入了钠离子无法除去，引入了新杂质，C错误；加入MgO，遇酸反应生成Mg2+，酸性减弱，使得Fe3+以氢氧化铁的形式沉淀，过滤后，滤液中再加入适量盐酸，能将溶解在水中的少量氧化镁除去，得到纯净氯化镁，D正确；正确选项D。

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    【题目】下列属于吸热反应同时又属于氧化还原反应的是

    A．Ba（OH）2与NH4Cl的反应 B．点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧

    C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．酸碱中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列单质分子中，键长最长，键能最小的是 ( )

    A. H2 B. Cl2

    C. Br2 D. I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）。

    （1）实验前，应先检查装置的 ；实验中产生的尾气应通入 溶液。

    （2）实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 。

    （3）该小组同学向5mL lmol/L FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是 。

    （4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。

    【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO。SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe（HSO3）2+离子的原因是 ；Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是 。

    （5）若实验中用5 mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672 mL，向已冷却的A试管溶液中加入4 mo1·L-1的NaOH溶液30 mL时，恰好使Cu2+完全沉淀。则所用浓H2SO4浓度为________________。（忽略过程中溶液的体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图

    请根据以上信息回答下列问题：

    (1)上图④的反应条件是点燃，请写出N_________（填化学式）。

    (2)写出反应②电解饱和食盐水的化学方程式：______________________________。

    （3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为____________。

    A．②③④① B．③②④①

    C．④③②① D．③④②①

    （4）提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是____________。

    A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应

    （5）提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是____________。

    A．从外地购买 B．在当地新建生产厂

    C．从本厂生产烧碱处循环 D．从本厂生产镁单质处循环

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两组同学利用如下两反应（K为25℃时的平衡常数）设计成原电池（装置如图）。

    ① AsO43—+2I－+2H+AsO33－+I2+H2O K1=14.2

    ② 2Fe3++2I－2Fe2++I2 K2=1.1×108

    左池溶液都相同（KI-I2溶液），右池溶液不同：甲组为Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，乙组为FeCl3和FeCl2的混合溶液。

    当电流表指针指向零点后再改变右池的条件，改变的条件及电流表指针偏转情况记录如下：

    操作

    电流表指针偏转情况

    甲组

    若滴加浓盐酸

    偏向左方

    若滴加浓NaOH溶液

    偏向右方

    乙组

    若滴加浓FeCl2溶液

    不偏转

    若滴加浓FeCl3溶液

    偏向左方

    则下列叙述错误的是（ ）

    A．同温同浓度时，氧化性：Fe3+＞AsO43—

    B．与反应②比较，反应①平衡常数小，可逆程度大

    C．左池中滴加淀粉溶液变蓝色，再加入足量FeCl2固体，蓝色会褪去

    D．甲组在右池加入浓NaOH溶液，此时石墨Ⅱ为负极，AsO33—被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中发生的反应为

    下列说法正确的是（ ）

    A．该装置中电能转化为光能

    B．H+从甲池移向乙池

    C．甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQ

    D．乙池溶液屮发生的反应为H2S+I3-=3I-+S+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6 mol C，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )

    A. 该反应的化学平衡常数表达式是

    B. 此时，B的平衡转化率是35％

    C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

    D. 增大C，B的平衡转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断错误的是（ ）

    A. x＝1 B. 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L－1·min－1

    C. B的转化率为40% D. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

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