Question

【题目】我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图

请根据以上信息回答下列问题：

(1)上图④的反应条件是点燃，请写出N_________（填化学式）。

(2)写出反应②电解饱和食盐水的化学方程式：______________________________。

（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为____________。

A．②③④① B．③②④①

C．④③②① D．③④②①

（4）提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是____________。

A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应

（5）提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是____________。

A．从外地购买 B．在当地新建生产厂

C．从本厂生产烧碱处循环 D．从本厂生产镁单质处循环

Answer 1

【答案】(1)HCl

(2)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑+Cl2↑

（3）AB（4）D（5）CD

【解析】

试题分析：(1)电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，氢氧化钠与氯气反应，氢气和氯气点燃生成氯化氢，上图④的反应条件是点燃，④是氢气和氯气生成氯化氢，N是HCl；(2) 电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑+Cl2↑；（3）SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，故AB正确；（4）提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，涉及到的反应是（分解反应）、（化合反应）、（复分解反应）、（复分解反应）、（分解反应），不涉及置换反应；（5）提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂是氯气，为节约运输成本，可从本厂生产烧碱处循环或从本厂生产镁单质处循环。