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    【题目】在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）
    ①同质量、不同密度的N2和C2H4 ②同温度、同体积的O2和N2
    ③不同温度压强下、同物质的量的CO2和C2H4 ④同压强、同体积的N2和O2 ．
    A.①②
    B.②③
    C.①③
    D.③④

    【答案】C
    【解析】解：①二者M相同，质量相同，由m=nM可知，二者物质的量相同，则分子数相同，故选；②同温度、同体积，压强未知，不能确定Vm，则不能确定物质的量及分子数关系，故不选；③同物质的量，则同分子数，故选；④同压强、同体积，温度未知，不能确定Vm，则不能确定物质的量及分子数关系，故不选；
    故选C．

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    【题目】下列属于碱性氧化物的是(　　)

    A. CO B. MgO C. SO3 D. Ca(OH)2

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    【题目】我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图

    请根据以上信息回答下列问题：

    (1)上图④的反应条件是点燃，请写出N_________（填化学式）。

    (2)写出反应②电解饱和食盐水的化学方程式：______________________________。

    （3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为____________。

    A．②③④① B．③②④①

    C．④③②① D．③④②①

    （4）提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是____________。

    A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应

    （5）提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是____________。

    A．从外地购买 B．在当地新建生产厂

    C．从本厂生产烧碱处循环 D．从本厂生产镁单质处循环

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    【题目】我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中发生的反应为

    下列说法正确的是（ ）

    A．该装置中电能转化为光能

    B．H+从甲池移向乙池

    C．甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQ

    D．乙池溶液屮发生的反应为H2S+I3-=3I-+S+2H+

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    【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备 CeO2的一种工艺流程如下：

    已知：①Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；

    ②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。

    回答下列问题：

    （1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_____________。

    （2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式：____________；为避免产生上述污染，请提出一种解决方案：_____________。

    （3）“萃取”时存在反应：Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为____________；下图中D时分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比()。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-)，D随起始料液中c(SO42-)变化的原因：__________。

    （4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作_________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)，每有1molH2O2参加反应，转移电子的物质的量为__________。

    （5）“氧化”步骤的化学方程式为_____________。

    （6）取上述流程中得到的CeO2产品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+，其他杂质均不反应)，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为_________。

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    【题目】某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6 mol C，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )

    A. 该反应的化学平衡常数表达式是

    B. 此时，B的平衡转化率是35％

    C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

    D. 增大C，B的平衡转化率不变

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    【题目】下列属于强电解质的是(　　)

    A. NaOH B. HClO C. NaCl溶液 D. 蔗糖

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    【题目】下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（　　）

    A. 分液漏斗 B. 普通漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D. 容量瓶

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    【题目】下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（ ）

    序号

    物质

    杂质

    除杂应选用的试剂或操作方法

    ①

    KNO3溶液

    KOH

    加入FeCl3溶液，并过滤

    ②

    FeSO4溶液

    CuSO4

    加入过量铁粉，并过滤

    ③

    H2

    CO2

    通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶

    ④

    NaNO3固体

    CaCO3

    溶解、过滤、蒸发


    A.①②③④
    B.①③④
    C.②③④
    D.①②③

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