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    【题目】我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中发生的反应为

    下列说法正确的是（ ）

    A．该装置中电能转化为光能

    B．H+从甲池移向乙池

    C．甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQ

    D．乙池溶液屮发生的反应为H2S+I3-=3I-+S+2H+

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、装置的是原电池装置，根据图中信息知道是将光能转化为电能的装置，A错误；B、原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，B错误；C、甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即AQ+2H++2e-＝H2AQ，C错误；D、在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，碘单质得电子生成I-，发生的反应为H2S+I3-＝3I-+S↓+2H+，D正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）写出下列仪器的名称：③ ，④ ，⑦ 。

    （2）以上装置中，不能进行物质的分离与提纯实验的是 （填写相应序号，下同）；实验装置不完整的是 ；加热时需加垫石棉网的是 ；实验之前需检查装置气密性的是 。

    （3）实验室准备用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3 mol/L稀硫酸。则所需浓硫酸的体积是________ mL（保留一位小数），量取浓硫酸所用量筒的规格是________(选填“10mL”、“25mL”或“50mL”)。在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时应采取的措施是 。解决了上述问题后，仍发现所配制的稀硫酸浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是 。

    A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

    B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面

    C．未经冷却，立即转移至容量瓶定容

    D．定容时，俯视溶液的凹液面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项与反应热的大小无关的是（ ）

    A. 反应物的状态 B. 反应物的多少 C. 反应物的性质 D. 反应的快慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是

    A. NH3·H2O B. NaOH C. Na2CO3D．MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】aX（g）＋bY（g） cZ（g）＋dW（g）在一定容积的密闭容器中反应，5 min时达到平衡，X减少 n mol·L－1，Y减少mol·L－1，Z增加 mol·L－1。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为 （ ）

    A．3∶1∶2∶1 B．1∶3∶2∶2

    C．1∶3∶1∶2 D．3∶1∶2∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.如果5.6LN2含有n个氮分子，则NA一定约为4n
    B.18g水中所含的电子数是8NA
    C.在0.5mol/L的氯化钡溶液中含有离子数为1.5NA
    D.15gCH3+含有8mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）
    ①同质量、不同密度的N2和C2H4 ②同温度、同体积的O2和N2
    ③不同温度压强下、同物质的量的CO2和C2H4 ④同压强、同体积的N2和O2 ．
    A.①②
    B.②③
    C.①③
    D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是 (　　)。

    A. 电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2

    B. 该元素为V

    C. 该元素为ⅡA族元素

    D. 该元素位于d区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业的核心反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g）△H=QKJ/mol，能量变化如图所示，回答下列问题：

    （1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1（填“增大”，、“减小”、“不变”，下同）；E2-E1_______。

    （2）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 molN2和l.5 mol H2，充分反应后，放出的热量____46.2KJ。（填“<”、“>”或“=”)

    （3）关于该反应的下列说法中，正确的是_____

    A．△H>0，气体分子数目增多

    B．△H>0，气体分子数目减少

    C．△H<0，气体分子数目增多

    D．△H<0 ，气体分子数目减少

    （4）将一定量的N2(g)和H2(g）放入1L 密闭容器中，在500℃ 、2×l07 Pa下达到平衡，测得N2为0.10 mol, H2为0.30 mol, NH3为0.10 mol。计算该条件下达到平衡时H2的转化率_____。若升高温度，K值变化_______（填“增大”、“减小”或“不变）。

    （5）在上述（4）反应条件的密闭容器中欲提移合成氨中H2的转化率，下列措施可行的_____（填字母）。

    A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入惰性气体

    C．改变反应的催化剂 D．分离出氨气

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