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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.如果5.6LN2含有n个氮分子，则NA一定约为4n
    B.18g水中所含的电子数是8NA
    C.在0.5mol/L的氯化钡溶液中含有离子数为1.5NA
    D.15gCH3+含有8mol电子

    【答案】D
    【解析】解：解：A．条件未知，气体的Vm不能确定，不能计算NA ， 故A错误；B.18g水为1mol，水分子含有10个电子，则1mol水含有10mol电子，故B错误；
    C．氯化钡为强电解质，完全电离出钡离子和氯离子，溶液体积不知道，0.5mol/L的氯化钡溶液中含有离子数无法计算，故C错误；
    D.15gCH3+物质的量是1mol，1molCH3+含有8mol电子，故D正确．
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。有关柠檬烯的分析正确的是

    A．它的一氯代物有 6 种

    B．它和丁基苯（C6H5-C4H9）互为同分异构体

    C．它的分子中所有的碳原子一定在同一个平面上

    D．一定条件下,它分别可以发生加成、取代、氧化等反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）。

    （1）实验前，应先检查装置的 ；实验中产生的尾气应通入 溶液。

    （2）实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 。

    （3）该小组同学向5mL lmol/L FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是 。

    （4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。

    【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO。SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe（HSO3）2+离子的原因是 ；Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是 。

    （5）若实验中用5 mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672 mL，向已冷却的A试管溶液中加入4 mo1·L-1的NaOH溶液30 mL时，恰好使Cu2+完全沉淀。则所用浓H2SO4浓度为________________。（忽略过程中溶液的体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两组同学利用如下两反应（K为25℃时的平衡常数）设计成原电池（装置如图）。

    ① AsO43—+2I－+2H+AsO33－+I2+H2O K1=14.2

    ② 2Fe3++2I－2Fe2++I2 K2=1.1×108

    左池溶液都相同（KI-I2溶液），右池溶液不同：甲组为Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，乙组为FeCl3和FeCl2的混合溶液。

    当电流表指针指向零点后再改变右池的条件，改变的条件及电流表指针偏转情况记录如下：

    操作

    电流表指针偏转情况

    甲组

    若滴加浓盐酸

    偏向左方

    若滴加浓NaOH溶液

    偏向右方

    乙组

    若滴加浓FeCl2溶液

    不偏转

    若滴加浓FeCl3溶液

    偏向左方

    则下列叙述错误的是（ ）

    A．同温同浓度时，氧化性：Fe3+＞AsO43—

    B．与反应②比较，反应①平衡常数小，可逆程度大

    C．左池中滴加淀粉溶液变蓝色，再加入足量FeCl2固体，蓝色会褪去

    D．甲组在右池加入浓NaOH溶液，此时石墨Ⅱ为负极，AsO33—被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中发生的反应为

    下列说法正确的是（ ）

    A．该装置中电能转化为光能

    B．H+从甲池移向乙池

    C．甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQ

    D．乙池溶液屮发生的反应为H2S+I3-=3I-+S+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是（ ）
    A.蒸发
    B.蒸馏
    C.过滤
    D.分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6 mol C，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )

    A. 该反应的化学平衡常数表达式是

    B. 此时，B的平衡转化率是35％

    C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

    D. 增大C，B的平衡转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用流程如下：

    （注：SiCl4的沸点是57.6C，金属氯化物的沸点均高于150C）

    （1）已知1mol石墨完全转化为金刚石需要吸收1.9kJ的能量。请写出石墨转化为金刚石的热化学反应方程式： _________________________。

    （2）①向反应器中通入Cl2前，需通一段时间的N2。高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应氯化物。80℃冷凝的目的是：_____________________。②由活性炭得到气体Ⅱ的化学反应方程式为：_____________________。

    （3）加入过量NaOH溶液得到溶液IV的离子反应方程式为：_________________________。

    （4）用化学反应原理解释得到沉淀V的过程中乙酸乙酯和加热的作用：________。1kg初级石墨最多可获得V的质量为_______________kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是 ( )

    A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C. 硫酸 D. 盐酸

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