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    【题目】下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（　　）

    A. 分液漏斗 B. 普通漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D. 容量瓶

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、分液漏斗：分离两种互不相溶的液体，故不符合题意；B、普通漏斗：分离不溶物和液体混合物，故不符合题意；C、蒸馏烧瓶：分离沸点不同互溶的液体，故不符合题意；D、容量瓶：配制一定物质的量浓度溶液的仪器，故符合题意。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项与反应热的大小无关的是（ ）

    A. 反应物的状态 B. 反应物的多少 C. 反应物的性质 D. 反应的快慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）
    ①同质量、不同密度的N2和C2H4 ②同温度、同体积的O2和N2
    ③不同温度压强下、同物质的量的CO2和C2H4 ④同压强、同体积的N2和O2 ．
    A.①②
    B.②③
    C.①③
    D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是 (　　)。

    A. 电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2

    B. 该元素为V

    C. 该元素为ⅡA族元素

    D. 该元素位于d区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）
    A.Mg2+ Na+ Cl﹣ SO42﹣
    B.K+ Na+ CO32﹣ NO3﹣
    C.K+ Na+ Cl﹣ Cu2+
    D.Na+Ba2+OH﹣ SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A．摩尔是化学上常用的一个物理量

    B．CH4的摩尔质量为16g

    C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

    D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（ ）
    A.还原剂
    B.氧化剂
    C.既是氧化剂又是还原剂
    D.以上均不是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业的核心反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g）△H=QKJ/mol，能量变化如图所示，回答下列问题：

    （1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1（填“增大”，、“减小”、“不变”，下同）；E2-E1_______。

    （2）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 molN2和l.5 mol H2，充分反应后，放出的热量____46.2KJ。（填“<”、“>”或“=”)

    （3）关于该反应的下列说法中，正确的是_____

    A．△H>0，气体分子数目增多

    B．△H>0，气体分子数目减少

    C．△H<0，气体分子数目增多

    D．△H<0 ，气体分子数目减少

    （4）将一定量的N2(g)和H2(g）放入1L 密闭容器中，在500℃ 、2×l07 Pa下达到平衡，测得N2为0.10 mol, H2为0.30 mol, NH3为0.10 mol。计算该条件下达到平衡时H2的转化率_____。若升高温度，K值变化_______（填“增大”、“减小”或“不变）。

    （5）在上述（4）反应条件的密闭容器中欲提移合成氨中H2的转化率，下列措施可行的_____（填字母）。

    A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入惰性气体

    C．改变反应的催化剂 D．分离出氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系 （反应物和产物中的H2O已略去）：

    （1）Y的电子式为 ，构成E单质的元素在周期表中的位置 。

    （2）反应②的离子方程式为 。

    （3）足量C通入Y的溶液中可得到一种常见的消毒剂。在该消毒剂中通入少量CO2可得一种酸式盐，从酸性强弱角度请你写出得到的结论： 。

    （4）①写出检验N中阳离子常用的试剂名称 ，N也可用来净水，请写出相关离子方程式 。

    ②H的溶液在空气中久置，会变浑浊，请写出相关离子方程式

    （5）C可用来制取漂白粉，为测定漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为 （不考虑生成CaSO4）：

    静置。待完全反应后，用1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位）。

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