精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,温度不变,将气体体积压缩到1/2,当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍,则下列叙述正确的是( )

A. m+n>p B. A的转化率增加

C. 平衡向逆反应方向移动 D. C的体积分数增大

【答案】C

【解析】试题分析:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,温度不变,将气体体积压缩到,若平衡不移动,C的浓度为原来的2倍,当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍,则体积减小时平衡逆向移动。A、体积缩小,相当于加压,平衡逆向移动,则m+np,故A错误;B、平衡逆向移动,A的转化率减小,故B错误;C、由上述分析可知,平衡逆向移动,故C正确;D、平衡逆向移动,C的体积分数减小,但比原来的大,故D错误;故选C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外活动小组欲利用CuONH3反应研究NH3的性质与分子组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:

(1)仪器a的名称为 ;仪器b中的试剂不能为下列中的 (填字母)

A.氧化钙 B.碱石灰 C.石灰石 D.氢氧化钠

(2)装置B的作用是

(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管收集到无色无味的气体,写出装置C中发生反应的化学方程式

(4)实验完毕,若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为 (用含m、n字母的代数式表示)

.铁是生产生活中常用金属

(1)写出铁与水蒸气的反应方程式

(2)氯化亚铁溶液在空气中易被氧化,检验溶液是否变质所加试剂为 (写化学式),向氯化亚铁溶液中加入烧碱溶液,现象为

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列电离方程式正确的是(
A.Na2SO4=Na2++SO42
B.MgCl2=Mg2++Cl
C.HNO3=H++3NO
D.Ba(OH)2=Ba2++2OH

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列意外事故的处理方法中,错误的是(
A.皮肤烫伤后刺痛发红,应立即用凉水冲洗、浸泡
B.温度计打破,其中的水银流出,立即把看得见的水银收集并放入瓶中密闭,在洒落水银的地方撒上硫黄粉
C.在胶塞上安装玻璃管时,不小心手被玻璃管割伤,先除去伤口处的玻璃,再用75%的酒精擦洗水消毒,之后找医生敷药包扎
D.不小心将酒精灯碰倒在桌面上,燃烧起来,立即用手拍打把火扑灭

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙两组同学利用如下反应K25时的平衡常数设计成原电池装置如图

AsO43—+2I+2H+AsO33+I2+H2O K1=14.2

2Fe3++2I2Fe2++I2 K2=1.1×108

左池溶液都相同KI-I2溶液,右池溶液不同:甲组为Na3AsO4Na3AsO3的混合溶液,乙组为FeCl3FeCl2的混合溶液。

当电流表指针指向零点后再改变右池的条件,改变的条件及电流表指针偏转情况记录如下:

操作

电流表指针偏转情况

甲组

若滴加浓盐酸

偏向左方

若滴加浓NaOH溶液

偏向右方

乙组

若滴加浓FeCl2溶液

不偏转

若滴加浓FeCl3溶液

偏向左方

则下列叙述错误的是

A.同温同浓度时,氧化性:Fe3+AsO43—

B.与反应比较,反应平衡常数小,可逆程度大

C.左池中滴加淀粉溶液变蓝色,再加入足量FeCl2固体,蓝色会褪去

D.甲组在右池加入浓NaOH溶液,此时石墨为负极,AsO33—被氧化

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一同学欲从量筒中取出部分液体,他先俯视凹液面的最低处,读数为50mL,倒出液体后,他又仰视凹液面的最低处,读数为10mL他实际倒出液体的体积为(
A.40mL
B.大于40mL
C.小于40mL
D.不一定

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳,所采用的方法是(
A.蒸发
B.蒸馏
C.过滤
D.分液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关实验的说法不正确的是

A.瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度,量筒、容量瓶都无0刻度滴定管有0刻度使用时滴定管水洗后还润洗,但容瓶水洗后不用润洗

B.在4 mL0.1 mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1 mol/L的NaOH溶液溶液颜色从橙色变成黄色

C.探究化学反应的限度:取5 mL 0.1 mol/LKI溶液滴加0.1 mol/LFeCl3溶液56滴,充分反应,可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应

D.将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中加水溶解并加热、搅拌,当溶液表面出现一层晶膜时停止加热,冷却结晶、过滤即可得到大量硝酸钾晶体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将1.8g碳置于2.24L(标准状况)O2中充分燃烧,至全部反应物耗尽,测得放出热量30.65kJ,已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)H=﹣393.0kJmol-1综合上述信息,请写出CO完全燃烧的热化学方程式__________________________。

(2)光气(COCl2)是一种重要的化工原料,用于农药、医药、聚酯类材料的生产,工业上通过Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)H<0制备如图1为某次模拟实验研究过程中容积为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线(图中Cl2的起始浓度为1.2mol/L,CO的起始浓度为1.0mol/L)。回答下列问题:

若保持温度不变,在第8min加入体系中的三种物质个1mol,则平衡____________移动(填“向反应正方向”、“向逆反应方向”或“不”);

若将初始投料浓度变为c(Cl2)=0.8mol/L、c(CO)=0.6mol/L、c(COCl2)=____________mol/L,保持反应温度不变则最终达到化学平衡时,Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同;

比较第8秒反应温度T(8)与第15min反应温度T(15)的高低:T(8) T(15)(填“<”、“>”、或“=”)

(3)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

已知一定条件下,该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比 []的变化曲线如图2:在其他条件不变时,请在图3中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[]变化的曲线图

(4)常温下,将 a mol·L -1的醋酸 b mol·L -1 Ba(OH)2 溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在 2c(Ba 2+)=c(CH3COO-)则混合溶液中醋酸的电离常数 Ka=______________(含a和b的代数式表示)

查看答案和解析>>

同步练习册答案