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【题目】将一定量的SO2(g)O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应:2SO2(g)+ O2(g)2SO3 H<0。得到如表中的两组数据下列说法不正确的是

实验编号

温度/℃

平衡常数/mol-1·L

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

A. T1、T2的关系:T1 > T2

B. x= 1.6,y=0.2 ,t<6

C. K1、K2的关系:K2>K1

D. 实验1在前6min的反应速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

【答案】B

【解析】在实验1中,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

起始 4 2 0

转化 2.4 1.2 2.4

平衡 1.6 0.8 2.4

实验2中,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

起始 4 2 0

转化 3.6 1.8 3.6

平衡 0.4 0.2 3.6

两个实验中起始浓度相同,温度不同,由上述计算可知,实验2中达到平衡时,反应物的转化率更大,因该反应为放热反应,说明T2<T1,实验2中正向进行的程度大,平衡常数K2>K1。A. 由上述分析可知,实验2对应的温度低,即T1>T2,故A正确;B. 由上述分析可知,x=1.6,y=0.2,温度越低,反应速率越小,则t>6,故B错误;C. 该反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,因T1>T2,则K2>K1,故C正确;D. 实验1在前6min的平均反应速率υ(SO2)=2.4mol÷2L÷6min=0.2 molL1min1,故D正确;答案选B。

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【题目】海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图:

(1)实验室灼烧海藻,需要下列仪器中的______________(填字母)。

a.试管 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.铁三脚架 f.酒精灯

(2)提取碘的过程中,可选择的有机试剂是____________(填字母)。

A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸

(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器有_________

(4)小组用CCl4萃取碘水中的碘,在下图的分液漏斗中,下层液体呈______色;他们打开分液漏斗活塞,却未见液体流下,原因可能是_________________________________

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【题目】在一定温度和压强下,分别用质量均为mg的CH4、CO2、O2和SO2四种气体吹出的气球体积大小不同,下列说法中正确的是

A. 气球②中装的是O2

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C. 气球①和气球④中气体物质的量之比为4:1

D. 气球③和气球④中气体密度之比为2:1

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【题目】加成反应是有机化学中的一类重要的化学反应,下列属于加成反应的是( )

A.甲烷与氯气混合后在光照条件下反应

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C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.在苯中滴入溴水,溴水褪色

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【题目】将定量的Na2CO3NaHCO3的混合物加热到不再放出气体时收集到CO2aL,冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2 aL (体积均在标准状况下测定)。则混合物中Na2CO3NaHCO3的物质的量之比为( )

A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4

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【题目】同温同压下,向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的O2O3气体,下列说法正确的是

A. 两种气体的密度之比是32 B. 两个容器的体积之比为23

C. 两种气体的分子数目相等 D. 两气体的物质的量之比为32

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【题目】氮的化合物应用广泛,但氮氧化物是重要的空气污染物,应降低其排放。

(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH3)2]

已知:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-159.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1

用CO2和NH3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为______________

(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染:

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H

在温度为T1和T2时,分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中,n(CH4)随反应时间的变化如右图所示:

①根据右图判断该反应的△H________0(填“>”、“<”或“=”),理由是______________

②温度为T1时,0~10min内NO2的平均反应速率v(NO2)=__________,反应的平衡常数K=___(保留三位小数)

③该反应达到平衡后,为在提高反应速率同时提高NO2的转化率,可采取的措施有______(填标号)。

A.改用高效催化剂 B.升高温度

C.缩小容器的体积 D.增加CH4的浓度

(3)利用原电池反应可实现NO2的无害化,总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O,电解质溶液为NaOH溶液,工作一段时间后,该电池正极区附近溶液pH________(填“增大”、“减小”或“不变”),负极的电极反应式为___________________

(4)氮的一种氢化物HN3,其水溶液酸性与醋酸相似,则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________;常温下,将amol·L-1 的HN3与bmol·L-1 的Ba(OH) 2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(N3-),则该混合物溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性,溶液中c(HN3)=_________ mol·L-1

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【题目】NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是

A. 标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为 NA

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D. 物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液中,含有Cl-个数为1 NA

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【题目】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。

1乙醇、乙酸和浓硫酸的加入顺序是___________。制取乙酸乙酯的反应原理为:__________________________________

2为证明浓硫酸在该反应中起到了______________的作用, 为证明其作用,某同学利用上图所示装置进行了以下四个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管II再测有机层的厚度,实验记录如下:

实验编

试管I中的试剂

试管II中的试剂

测得有机层的厚度/cm

A

2mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mo/L浓硫酸

5.0

B

3mL乙醇、2mL乙酸

饱和碳酸钠溶液

0.1

C

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸

1.2

D

3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸

1.2

①验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_____mL_____mol/L

②分析实验_______(填实验编号)的数据,可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是___________

3饱和碳酸钠溶液的作用是溶解没有反应的乙醇,除去没有反应的乙酸和___________,本实验装置有明显的缺陷,其可能造成的后果是__________________________

4加热有利于提高乙酸乙酯的产率,但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低,一个可能的原因是_______________

5分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯的方法是_________

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