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    【题目】在1L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是

    A. c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2

    B. 一个N≡N 断裂的同时，有3个H-H生成

    C. 其他条件不变时，混合气体的密度不再改变

    D. v正（N2）═2 v逆（NH3）

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、当各物质的浓度之比符合化学计量数之比时不一定是平衡状态，A错误；B、断裂1个N≡N代表正反应速率，同时有3个H—H生成，代表逆反应速率，且符合化学计量数之比，证明已达化学平衡状态，B正确；C、在定容的容器中，气体的质量不变，体积不变，所以气体的密度一直不变，不能判断化学平衡是否到达，C错误；D、逆反应氨气的反应速率是正反应氮气的反应速率的2倍，D错误，答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】完成下列反应的反应方程式：
    （1）NaOH溶液吸收氯气的反应：
    （2）铁与水蒸气在高温下的反应：
    （3）氢氧化铁溶于盐酸：
    （4）铝单质溶解在氢氧化钠溶液中：
    （5）过氧化钠与二氧化碳反应： ．

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    【题目】已知：常温下，0.01 mol/L MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为( )

    A. －69.4 kJ·mol－1 B. －45.2 kJ·mol－1

    C. ＋69.4 kJ·mol－1 D. ＋45.2 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质．实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有（填离子符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为（注明试剂、现象）．
    （2）步骤②加入过量H2O2的目的是 ．
    （3）步骤③中反应的离子方程式为 ．
    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、、灼烧、、称量．
    （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某芳香经A是有机合成中非常重要的原料，通过质谱法测得其最大质荷比为118；其核磁共振氢谱中有5个峰，峰面积之比为1：2：2：2：3；其苯环上只有一个取代基，以下是以A为原料合成高分子化合物F、I的路线图，试回答下列问题：
    （1）A的结构简式为
    （2）E中的官能团名称是
    （3）G的结构简式为
    （4）反应②、④的反应类型分别是
    （5）反应⑥、⑦生成的高分子化合物的反应原理是否相同？（填“相同”或“不相同”）
    （6）写出下列反应的化学方程式：反应③；反应⑦
    （7）符合以下条件的C的同分异构体有种（不考虑立体异构）a、苯环上有两个取代基
    b、苯环上的一氯代物有两种
    c、加入三氯化铁溶液显色
    d、向1mol该物质中加入足量的金属钠可产生1mol氢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：2CH3CH2CH2CH2OH （CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
    反应物和产物的相关数据如下

    相对分子质量

    沸点/℃

    密度/（gcm﹣3）

    水中溶解性

    正丁醇

    74

    117.2

    0.8109

    微溶

    正丁醚

    130

    142.0

    0.7704

    几乎不溶

    合成反应：
    ①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
    ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．分离提纯．
    ③待A中液体冷却后将其缓慢倒人盛有70mL水的分液谝斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
    ④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
    ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．

    请回答：
    （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为 ．
    （2）加热A前，需先从（填“a”或“b”）口向B中通入水．
    （3）步骤③的目的是初步洗去 ， 振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的（填“上”或“下”）口分离出．
    （4）步骤③巾最后一次水洗的目的为 ．
    （5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集（填选项字母）左右的馏分．a．100℃b．117℃c． 135℃d．142℃
    （6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为 ， 下层液体的主要成分为 ．
    （7）本实验中，正丁醚的产率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
    A.Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B.实验室制备氢氧化铝：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH
    C.氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
    D.铜与稀硝酸反应：Cu+2NO +4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

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    【题目】137N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的( )

    A. 质子数B. 电子数C. 中子数D. 质量数

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    【题目】下列反应中，属非氧化还原反应的是

    A. 3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O

    B. 3Cl2+6KOH == 5KCl+KClO3+3H2O

    C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+4H2O

    D. 3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

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