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    【题目】下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
    A.Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B.实验室制备氢氧化铝：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH
    C.氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
    D.铜与稀硝酸反应：Cu+2NO +4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

    【答案】B
    【解析】解：A．Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．实验室制备氢氧化铝的离子方程式为：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH ，故B正确；
    C．氯气与水反应氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故C错误；
    D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+2NO +8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
    A.过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO +2OH﹣═=CaCO3↓+CO +2H2O
    B.FeS04酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═Fe3++2H2O
    C.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO +2H+═SO2↑+H2O
    D.酸性溶液中KlO3与KI反应生成I2：IO +I﹣+6H+═I2+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：

    3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

    下列叙述不正确的是

    A. 放电时负极的反应为：Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2

    B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-FeO42-+4H2O

    C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原

    D. 放电时正极附近溶液的碱性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是

    A. c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2

    B. 一个N≡N 断裂的同时，有3个H-H生成

    C. 其他条件不变时，混合气体的密度不再改变

    D. v正（N2）═2 v逆（NH3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验需要500mL、0.1mol/L的NaOH溶液，现通过如下操作配制：
    （1）①把称量好的g固体NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用（填仪器名称）搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入（填仪器名称和规格）；
    ③继续加蒸馏水至液面至刻度线12cm处，改用（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
    ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯23次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
    ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    （2）操作步骤正确的顺序是（填序号）．
    （3）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为 ．
    （4）若取出20mL配好的NaOH溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为mL．
    （5）在配制500mL、0.1mol/L的NaOH溶液时，下列操作中的会导致结果偏低（请用序号填写）．①用滤纸称量NaOH②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
    ③定容时俯视刻度线④定容时仰视刻度线
    ⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.61 g Na2SO410H2O（相对分子质量为322）中含SO42—的物质的量是_____________；含H2O的数目为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )

    A. c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-) B. c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)

    C. c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) D. c(OH-)＝c(H+) + c(HS-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物．
    （1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水 ．
    （2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为 ． （不用写反应条件）
    （3）下列属于乙醇的同系物的是 ， 属于乙醇的同分异构体的是 ． （选填编号）
    A． B． C．CH3 CH2﹣O﹣CH2CH3 D．CH3 OH E．CH3﹣O﹣CH3 F．HO﹣CH2CH2﹣OH
    （4）乙醇能够发生氧化反应：
    ①乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化，反应的化学方程式为 ．
    ②46g乙醇完全燃烧消耗 mol氧气．
    ③下列说法正确的是（选填字母）．
    A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应
    B．实验室制乙烯时，温度控制在140℃
    C．黄酒中某些微生物将乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
    D．陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中大量存在以下五种离子NO 、SO 、Al3+、H+、M．其物质的量浓度之比为c（NO ）：c（SO ）：c（Al3+）：c（H+）：c（M）=4：3：1：3：2，则M可能是（ ）
    A.Fe2+
    B.Cl﹣
    C.Mg2+
    D.Ba2+

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