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    【题目】香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。

    下列说法正确的是（ ）

    A.水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上

    B.香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.中间体X易溶于水

    D.水杨醛的不饱和度是4

    【答案】AB

    【解析】

    A．水杨醛分子中含有苯环，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，含有醛基，醛基中所有原子在同一个平面上，则水杨醛分子中所有原子可以处于同一平面，选项A正确；

    B．香豆素-3-羧酸分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项B正确；

    C．由结构简式可知中间体X分子式是C12H10O4，中间体X属于酯类物质，难溶于水，选项C错误；

    D．水杨醛分子中含有1个苯环、1个醛基，不饱和度是5，选项D错误；

    答案选AB。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，草酸（H2C2O4）的Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5，是一种常用的除锈剂。0.1mol/L的NaHC2O4溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是（ ）

    A.c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）＞c（H2C2O4）＞c（H+）

    B.c（Na+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

    C.c（Na+）+c（H+）= c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）

    D.c（H+）+c（H2C2O4）= c（OH-）+c（C2O42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pKa= -lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.A点所得溶液中：Vo等于l0mL

    B.B点所得溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)

    C.C点所得溶液中：c(Na+)＞3c(HSO3-)

    D.D点所得溶液中水解平衡常数：Kh1=10-6.81

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是一种有机醚，可由链烃A(分子式为C4H6）通以下路线制得，下列说法正确的是（ ）

    ABC

    A.A的结构简式是CH2=CHCH2CH3

    B.C在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛

    C.B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键

    D.①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁（）是一种用途广泛的化工原料，工业上常用废铁屑和稀硫酸制备。

    实验室通过图7装置模拟其制备过程。请回答下列问题：

    (1)进行实验之前需检查整套装置的______。装置甲中仪器A的名称是______，铁和稀硫酸反应后所得溶液呈______色。

    (2)常温下废铁屑和稀硫酸反应较慢，而直接加热时温度过高又可能产生等副产物，因此，采用水浴加热，并使用过量的将可能产生的还原成。还原的离子方程式为______________。

    (3)为验证反应后A中溶液是否含，取A中少量溶液快速冷却后，迅速滴入几滴溶液，溶液颜色无明显变化，说明A中溶液__________（填“含有”或“不含”）。

    (4)废铁屑中含有硫化物杂质，故反应中会生成少量的气体。因此，装置乙中溶液的主要作用是______，装置丙中集气瓶收集到的气体主要是________。

    (5)将废铁屑（单质的质量分数为80%，杂质为和）与的溶液充分反应，的理论产量为____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

    （1）该烃的分子式为___，下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是___（填序号）。

    a．C7H12O2 b．C6H14 c．C6H14O2 d．C7H14O2

    （2）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种。

    ①A的结构简式为___；

    ②链烃A与溴的CCl4溶液反应生成B；B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子。请写出由B制备D的化学方程式：___；

    （3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3∶2∶1，则A的可能的结构有几种___（不考虑顺反异构）。

    （4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。

    I.火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。

    ①用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为___。

    ②火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为___。

    II.湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如图：

    已知：①不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。

    ②PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl-浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)。

    （3）铅精矿浸取后“趁热过滤”的原因是___。

    （4）操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出。试分析“加适量水稀释”可能的原因是___。

    （5）将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。

    ①溶液3应置于___(填“阴极室”或“阳极室”)中。

    ②滤液2电解后可实现FeCl3的再生，该电极的电极反应式___。

    ③若铅精矿的质量为ag，铅浸出率为b，当电解池中通过cmol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数为___（用a、b、c的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结构的研究是有机化学最重要的研究领域．某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．

    为推测X的分子结构，进行如图转化：

    已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，对D的结构进行光谱分析，在氢核磁共振谱上显示只有两种信号．M、N互为同分异构体，M中含有一个六原子环，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO3溶液反应．请回答：

    （1）G分子所含官能团的名称是__；

    （2）D不可以发生的反应有（选填序号）__；

    ①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应

    （3）写出上图转化中反应①和②的化学方程式

    ①B+F→M__；

    ②G→N__；

    （4）已知向X中加入FeCl3溶液，能发生显色反应，则X的结构简式是：___________，1mol该 X与足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH__mol；

    （5）有一种化工产品的中间体W与G互为同分异构体，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基．则W的分子结构有__种，写出任意一种的结构简式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（卷号）10000

    （题号）2427322248593408

    钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。

    (1)Co2+的核外电子排布式为____，Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是____。

    (2)Fe、Co均能与CO形成配合物，如Fe(CO)5、Co2(CO)8的结构如图1、图2所示，图1中1molFe(CO)5含有____mol配位键，图2中C原子的杂化方式为____，形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是____(填元素符号)。

    (3)金属钴的堆积方式为六方最密堆积，其配位数是____，钴晶体晶胞结构如图3所示，该晶胞中原子个数为____；该晶胞的边长为anm，高为cnm，该晶胞的密度为____(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式)g·cm-3。

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