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    热力学标准态（298K、101kPa）下，由稳定单质发生反应生成1mol 化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）．
    （1）图1为第ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．试完成下列问题：
    ①写出第ⅥA族元素中含有18e-的两种氢化物的电子式
     
    、
     
    ．
    ②请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系
     
    ．
    ③硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学反应方程式为：
     
    ．

    （2）在25℃、101kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （3）根据图2写出反应：CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g）的热化学方程式
     
    ．
    （4）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO2-→TiCl4
    800℃、Ar
    Mg
    Ti
    已知：Ⅰ．C（s）+O2（g）═CO2（g）
    △H=-393.5kJ?mol-1
    Ⅱ.2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）
    △H=-566kJ?mol-1
    Ⅲ．TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）
    △H=+141kJ?mol-1
    ①则TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
     
    ．
    ②反应TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是
     
    ．
    考点：反应热和焓变,热化学方程式
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：（1）①氧族元素有O、S等元素，含有18e-的物质的有H2O2、H2S等物质；
    ②根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定，以此进行判断；
    ③根据图象判断出abcd对应的各氢化物，根据焓变的大小书写热化学方程式；
    （2）SiH4气体在氧气中完全燃烧的化学方程式为：SiH4+2O2
     点燃 
    .
     
    SiO2+2H2O，1 mol SiH4完全燃烧转移8 mol电子，然后计算焓变；
    （3）根据△H=反应物总能量-生成物总能量=断开反应物种化学键吸收的能量-形成生成物中化学键释放的能量求算；
    （4）①依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式得到；
    ②防止高温下Mg或Ti与空气中的O2（或CO2、N2）反应化学反应．
    解答： 解：（1）①氧族元素有O、S等元素，含有18e-的物质的有H2O2、H2S等物质，电子式分别为，
    故答案为：；；
    ②非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定．a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O，
    故答案为：非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然；
    ③由②可知，b为H2Se的生成热数据，则H2Se分解吸热，且△H=-81kJ/mol，
    所以H2Se发生分解反应的热化学反应方程式为H2Se（g）═Se（s）+H2（g）△H=-81 kJ?mol-1，
    故答案为：H2Se（g）═Se（s）+H2（g）△H=-81 kJ?mol-1；
    （2）SiH4气体在氧气中完全燃烧的化学方程式为：SiH4+2O2
     点燃 
    .
     
    SiO2+2H2O，由方程式可知，1 mol SiH4完全燃烧转移8 mol电子，故热化学方程式为SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1 520.0 kJ?mol-1，
    故答案为：SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1 520.0 kJ?mol-1；
    （3）△H=反应物总能量-生成物总能量=419 kJ?mol-1-510 kJ?mol-1=-91 kJ?mol-1，故该反应的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91 kJ?mol-1；
    故答案为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91 kJ?mol-1；
    （4）①已知①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ/L
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141KJ/mol；
    由盖斯定律①×2-②+③得到：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80 kJ?mol-1，
    故答案为：-80 kJ?mol-1；
    ②反应TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是防止高温下Mg或Ti与空气中的O2（或CO2、N2）反应化学反应，对TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti造成干扰，
    故答案为：防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）作用．
    点评：本题考查化学反应与能量变化及盖斯定律的计算应用，题目难度中等，本题注意从图象判断各种氢化物的种类为解答该题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，n表示物质的量，N表示微粒数．下列各项正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数是NA
    B、0.10mol?L-1NaCl溶液中含有Cl-离子数是0.1NA
    C、NA个O2分子的质量是16g
    D、N=n?NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：
     
    ．
    （2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．已知反应N2（g）+3H2（g）???2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．
    化学键H-HN-HN≡N
    键能（kJ?mol-1）436391945
    试根据表中所列键能数据估算a的数值：
     
    ．
    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．已知：
    C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2 599kJ?mol-1
    根据盖斯定律，计算298K时由C（石墨，s）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
    ①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe2++□ClO-+□
     
    =□Fe（OH）3↓+□C1-+□
     

    ②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：
     
     （注明试剂、现象）．
    ③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为
     
    （填代号）．
    a．氢氧化钠溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
    ④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、
     
    （填操作名称）、洗涤．
    （2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为
     
    （填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出．试回答下列问题：
    （1）若反应①②③均为溶液中的置换反应，A、D、E为常见金属单质，则A、D、E的还原性由强到弱的顺序为
     
    ，请写出满足以上要求的离子方程式：反应①
     
    ，反应②
     
    ．
    （2）若反应①②③均为复分解反应，且A、E均为常见的碱，溶液中形成的D是白色沉淀，请写出满足要求的化学方程式：反应①
     
    ，反应②
     
    ．
    （3）若B是水，C是一种具有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素．已知：

    （Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液．
    （Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
    （Ⅲ）D的水溶液能将一种具有漂白性的氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物．
    请回答下列问题：
    （1）上述反应中属于置换反应的是
     
    （填序号）．
    （2）G生成B的过程中所出现的现象
     
    ；反应⑤的离子方程式
     
    ．反应③的离子方程式
     
    ．
    （3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因
     
    ．
    （4）实验室制取C的化学方程式为
     
    ．
    （5）对气体C进行如下实验．已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×1023个．请按照要求填空：
    实验步骤 实验现象 用化学用语解释
    将少量气体通入淀粉KI溶液 溶液最初变成
     
    色
     

    （用离子方程式表示）
    继续通入气体 溶液逐渐变成无色
     

    （用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题．
    （1）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ．
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4 6
    2 900 2 1 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验2条件下平衡常数K=
     
    ．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则
    a
    b
    的值
     
    （填具体值或取值范围）．
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v正
     
    v逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
    （3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol?L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol?L-1NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系
     
    ．
    （4）寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路，海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示：
    该电池电解质为能传导 Li+的固体材料．放电时该电极是电池的
     
    极（填“正”或“负”），电极反应式为
     
    ．
    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为1×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、含有大量S2-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、CO32-
    B、无色澄清溶液：CO32-、SO42-、K+、NO3-
    C、pH=3.8的溶液：NH4+、Na+、NO3-、Fe2+
    D、水电离产生的c（H+）=1×10-12 mol?L-1的溶液：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于目前全世界出现能源危机，以及燃烧对环境的影响，我们应该合理开发利用新能源，中国计划起步利用10多年时间在甘肃、内蒙古、河北和江苏建成4个上千万瓦级的风电场因这些风电场的装机容量与三峡工程相差无几，这4个省份被官方称之为“风电三峡”下列说法不能体现这一理念的是（　　）
    A、节能、低碳、新能源的提倡主要是应对能源危机，与环境保护基本无关系
    B、开发新能源、发展风电、核能、太阳能等是减少矿物能源的依赖
    C、低碳的核心内容实际上包括各种形式节能减排、发展新能源减少CO2的排放和减少空气的污染
    D、风电属于再生能源

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